第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NA B．14g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NA C．18g冰中含有的氢键的数目为4NA D．1molSiO2晶体中所含的Si-O键的数目为2NA 2．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合 B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 3．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 键的极性： 非金属性差异越大，键的极性越小 B 白磷()为正四面体分子 白磷分子中键间的夹角是 C 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性 D 熔点： 、随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低 A．A B．B C．C D．D 4．某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：X>Y B．第一电离能：M<W<Y<X<Z C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 D．阴离子中不存在配位键 5．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是 A．晶体中阴、阳离子的半径比 B．离子晶体的晶格能 C．晶体中阴、阳离子的电荷比 D．离子键的纯粹程度 6．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是 A．NH3是非极性分子 B．NaCl的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．N2H4中N原子采取sp2杂化 7．砷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为，下列说法中正确的是 A．砷化硼的化学式为 B．砷化硼晶胞中，的配位数是4 C．砷化硼晶胞中，原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为 8．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B．干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 9．三氯化六氨合钴是重要的化工原料，可用反应制备，若没有活性炭催化，则生成。下列说法错误的是 A．和中的化合价不同 B．的配体为，中心离子的配位数为6 C．用与足量溶液反应，得到沉淀的物质的量为 D．中含有键 10．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语对事实的表述正确的是 A．基态氢原子的电子云轮廓图为： B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： C．NaHS发生水解反应的离子方程式为： D．阴离子的结构式为，中心离子的配位数为4 11．下列说法错误的是 A．晶体的熔点：NaF>NaCl>NaBr B．乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 C．已知金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，则铜原子的配位数为12 D．非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样分子 12．下面有 关晶体的叙述中，错误的是 A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在CaF2晶体中每个Ca2+周围紧邻8个F-，每个F-周围紧邻4个Ca2+ C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60° D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 13．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 　　　　 ⑴　　　　       ⑵　　　　　   ⑶　　　　　  ⑷ A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．只有图⑴ D．图⑴和图⑷ 14．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。 下列有关说法错误的是 A．反应产物中有两种非极性分子 B．1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1：1 C．K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8 D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为g·cm-3 15．下列说法不正确的是 A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子，这类晶体是离子晶体 B．制备晶体的三种途径都可以制得有