第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．C原子的杂化方式有三种 D．π键与σ键个数比为4：23 2．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 ＋1 －2 ＋3 －1 －2 ＋3 ＋1 ＋1 A．元素②⑥形成的化合物具有两性 B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 3．不仅能够激活植物体内的酶，清除羟基自由基和等代谢产物，还能与、NO、CO等信号分子相互作用，调控植物的生长发育。下列说法正确的是 A．分子中含有极性键和非极性键 B．为非极性分子 C．羟自由基的电子式为： D．的结构示意图为 4．下列说法不正确的是（   ） A．由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键 5．下列物质属于共价化合物的是 A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．KBr 6． (俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法不正确的是 A．铵铁蓝中铁元素有两种化合价 B．电负性的大小顺序：N>C>H C．铵铁蓝中的配体是，该配体中的σ键与π键之比是1：2 D．中H-N-H的键角比中的H-N-H的键角小 7．下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaOH B．MgCl2 C．CH3CH2OH D．Na2O2 8．叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．基态N原子的核外电子空间运动状态有5种 B．沸点：高于 C．合成X的原料苯中含有大键 D．X结构中，C、N原子杂化方式种数相同 9．X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是 A．组成这种新型电解质的所有元素均处于元素周期表p区 B．Z元素的含氧酸不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．最简单氢化物的沸点： X>W D．同周期中第一电离能比W元素小的有4种元素 10．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．1个乙烯()分子中含有5个键和1个键 B．C—H键比Si—H键的键长更短，故比更稳定 C．BF3、、三种分子的键角依次增大 D．N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性 11．下列说法中正确的是 A．P4和CH4都是正四面体型分子，且键角相等 B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键 D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 12．在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是 A．两个σ键，两个π键 B．三个σ键，一个π键 C．分子中的四个原子在一条直线上 D．分子中的N原子采取sp3杂化 13．下列叙述中正确的是 A．的酸性大于是因为的极性大于的极性，使的极性大于 B．甲烷分子中心原子采取杂化，键角107° C．是非极性分子，空间构型为直线形 D．氨气溶于水中，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为 14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且X是短周期原子半径最小的主族元素，Z无最高正价，四种元素组成的一种化合物的结构为。下列说法错误的是 A．X、Y、Z三种元素只能形成一种酸 B．X、Z形成的一种化合物分子中存在极性键和非极性键 C．Y的最简单氢化物的空间构型为正四面体 D．的水溶液显碱性 15．关于甲烷()、碳正离子()、碳负离子()等微粒的结构与性质。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．的空间结构为平面形 C．键角： D．和中碳原子杂化方式相同 二、填空题（共8题） 16．完成下列问题 (1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2中含有π键的数目为___________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H