第六章 化学反应与能量 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列变化过程属于放热反应的是 ①金属钠与水反应 ②浓硫酸加水稀释 ③在中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A．①③⑤ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②④⑥ 2．在一定温度下，体积一定的密闭容器中可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡的标志是（    ） A．容器内混合气体的密度不再变化 B．断裂2molO-H的同时形成1molH-H C．容器内混合气体的压强不再变化 D．消耗3molFe的同时生成1molFe3O4 3．下列选项中是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的是（    ） A．催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．增大浓度 4．将2molN2、10molH2置于体积为10 L、温度为T℃的恒温恒容反应器中，发生如下反应N2+3H22NH3，下表为不同时间反应器中各物质的物质的量。下列叙述错误的是                    时间(h)物质的量(mol) 0 2 4 6 8 10 12 N2 2 1.6 1.3 1.1 1.0 1.0 1.0 H2 10 a 7.9 7.3 7 7 7 NH3 0 0.8 b 1.8 2 2 2 A．a=8.8 B．前8 h N2的转化率为50% C．10h时与初始时压强比为3:4 D．前2 h（N2）为0.02mol·L-1·h-1 5．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池反应为FePO4+LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是（       ） A．该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+ B．该电池可用H2SO4溶液作电解质溶液 C．该电池放电时，电池内部的Li+向正极移动 D．在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐增加 6．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．生成R总反应的原子利用率为100% C．①→②放出能量并有非极性键生成 D．上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物 7．在容器体积不变的情况下能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是（） A．容器内压强不随时间改变 B．容器内反应物总物质的量不随时间改变 C．容器内气体N2、O2、NO的分子数之比为1:1:2 D．单位时间内每消耗n molN2，同时生成2n molNO 8．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是 ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－ ②负极通CH4，电极反应式CH4＋10OH－－8e－=＋7H2O ③正极上O2失去电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液pH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 10．在2 L密闭容器中发生反应4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是 A．用B表示的反应速率：v （B）＝0.3 mol·L-1·min-1 B．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3 C．用D表示的平均反应速率为：v （D）＝ 0.05 mol·L-1·min-1 D．用A表示的反应速率为：v （A）＝0.4 mol·L-1·min-1 11．某电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列与此电池总反应不符的原电池是 A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 12．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：，下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A． B． C．混合气体的密度保持不变 D． 13．在一密闭容器中，对于反应来说，能说明反应达到平衡状态的是 A． B． C．断裂的同时形成6molN-H D．形成3molH-H的同时形成6molN-H 14．下列说法正确的是 A．达平衡后，升温使v(逆)增大，v(正)减小，平衡逆移 B．若改变可逆反应体系中某