第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列离子反应方程式书写正确的是 A．CuSO4与过量浓氮水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2 B．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2+2OH-=MgCO3++2H2O D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe2++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 2．图a～d是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 A．a和c B．b和c C．b和d D．a和d 3．下列变化克服的作用力完全相同的是 A．碘和干冰的升华 B．分别将NaHSO4熔化、溶解于水 C．HCl和MgCl2的溶解 D．常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水 4．通反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．NH3是极性分子 B．N2分子的电子式： C．NH4Cl是分子晶体 D．Cl-的结构示意图： 5．等离子体的用途十分广泛运用等离子体束来切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是 A．微粒带有电荷 B．高能量 C．基本构成微粒多样化 D．准电中性 6．某离子液体的部分结构如图。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但V、W、X、Y的原子半径依次减小，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍。下列说法错误的是 A．在K2[Cu(VW)4]里，VW−中的W提供孤电子对，与Cu2+形成配位键 B．VY4、WY3、XY2分子中的键角依次减小 C．同周期元素中，第一电离能大于X的有3种 D．最简单氢化物的熔沸点大小顺序一定为V<W<X 7．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键未被破坏 B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键相结合 C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 D．构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键 8．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 D．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 9．某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A．该晶胞的体积为a3× 10-36 cm3 B．晶胞中K和Sb原子数之比为1∶3. C．Sb 最邻近的Sb原子数为12 D．K和Sb之间的最短距离为0.5a pm 10．已知：SiCl4发生水解反应的机理如图： 下列叙述正确的是 A．SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同 B．H4SiO4加热分解得到的SiO2晶体中最小环是六元环 C．SiCl4属于分子晶体 D．CCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小 11．Cu2+与缩二脲在碱性溶液中形成的紫色配离子的结构如图所示。下列有关该配离子的说法不正确的是 A．Cu2+的配位数是2 B．Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9 C．与Cu2+形成的化学键具有方向性和饱和性 D．能与水分子形成氢键的原子有N、O、H 12．以下列物质中， 只含离子键的化合物是 A．MgCl2 B．NaOH C．Na2O2 D．H2S 13．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是 A．B． C．D． 14．超硬材料氮化硼常用于制作刀具和磨料，一种纳米立方氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。下列有关该晶体的说法不正确的是 A．其化学式为BN B．与金刚石成键、结构均相似，具有很高的硬度 C．B原子周围距离最近且相等的N原子有2个 D．X射线衍射是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 15．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是 W X Y Z A．四种元素的原子半径： B．四种元素形成的单质最多有6种 C．四种元素原子均可与氢原子形成电子总数为18的分子 D．晶体为离子晶体 二、填空题（共8题） 16．科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。 (1)写出基态Cu原子的电子排布式________________________。 (2)Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物。 ①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有______