第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列叙述正确的是 A．中间的键角为109°28′，中间的键角为107°，中间的键角为105°，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．的立体结构是正四边形 C．分子中各原子均达到最外层的稳定结构 D．的立体结构是三角锥形 2．工业上生产硫酸时，其中SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO2和O2进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关SO2的说法正确的是 A．SO2与H2S反应有淡黄色固体生成，体现了SO2的氧化性 B．SO2使溴水褪色利用了SO2的漂白性 C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中不可能产生白色沉淀 D．SO2分子的空间构型为直线形 3．人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。反应可制备PH3。下列说法正确的是 A．P4为极性分子 B．K+的结构示意图为 C． PH3的电子式为 D．中含有离子键和共价键 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．溶液中含有的阴离子数目小于 C．标准状况下，乙炔中含有的键数目为 D．与足量的氧气反应转移电子数目为 5．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．CH4与CH2Cl2均为正四面体 B．BeCl2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 D．NO与CO为平面三角形 6．下列化学用语使用正确的是 A．四氯化碳的空间充填模型： B．Al3+离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1 C．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 D．KCl形成过程： 7．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法错误的是 A．的俗称是苏打 B．纯净的乙酸又称冰醋酸 C．结晶析出为放热熵减过程 D．中只有离子键和极性共价键 8．下列物质：①BeCl2  ②Ar  ③白磷  ④BF3  ⑤NH3  ⑥过氧化氢， 其中含极性键的非极性分子是 A．①④⑥ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤ 9．下列事实与氢键有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 10．下列反应是通过π键断裂发生的是 A．光照条件下甲烷与氯气反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C．乙醇与钠反应 D．乙酸与碳酸氢钠反应 11．氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氨基氰的结构式： B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面 C．氨基氰易溶于水 D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3 12．下列说法不正确的是 A．金刚石和二氧化硅中都含有共价键 B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C．H2、D2和T2互为同素异形体 D．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和化学键的形成 13．下列说法正确的是 A．Bi和Bi是同种核素 B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点 C．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键 D．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质 14．下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是 ①  ②  ③  ④  ⑤ A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 15．沸石笼作为一种载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是 A．沸石笼能增大气体的吸附面积，从而加快反应I的反应速率 B．反应I中只有两种元素的化合价发生了变化 C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D．反应I与反应II均没有极性键与非极性键的形成 二、填空题（共8题） 16．回答下列问题 (1)基态的外围电子排布式是_______。 (2)三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：；上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是_______(填元素符号)。 (3)1mol异氰酸苯酯分子中含有键数目为_______。(异氰酸苯酯) (4)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_______。 (5)H2O与可以任意比例互溶，主要因为_______。 17．下列各物质或微粒．A、H2SO4 B、SO3    C、35Cl