专题3《微粒间作用力与物质性质》练习题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》练习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．物质中存在阳离子时一定存在阴离子 B．PbSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故PbSO4是弱电解质 C．物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质 D．电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大 2．下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是 A．同一主族的不同元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B．氯化钠、氯化铯晶胞结构相似，它们具有相似的物理性质 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与周围氧原子形成4个Si—O共价单键 3．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在晶体中，与等距且最近的-形成正八面体 B．在晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻 C．石墨晶体中含有个六元环 D．钛酸钙的化学式为 4．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示： 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 A．在氯化钠晶体中每个Cl－周围同时吸引6个Na＋，在氯化铯晶体中每个Cl－周围同时吸引8个Cs＋ B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D．在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:2 5．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．①为简单立方堆积；②、③为体心立方堆积；④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④ 6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g14C16O与14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间 B．常温常压下，17gNH3中含有的电子数为10NA C．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.3NA D．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和C—C键 7．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，设该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．则该晶体的化学式为 B．A离子的配位数为8，B离子的配位数为4 C．A离子距离最近的A离子有6个，B离子距离最近的B离子有12个 D．若最近的A离子与B离子的距离是，晶胞的密度表达式是 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．Ne和Na+的结构示意图均为 B．质量数为37的氯原子 C．二氧化碳分子的结构式：C-O-C D．NH4Br的电子式： 9．下列结构示意图中，表示晶胞的是 A． B． C． D． 10．下列叙述错误的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1 则中和热为57.3kJ·mol﹣1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．①⑤⑦ D．②③④ 11．据文献报道，某反应的反应历程如图所示： 下列有关该历程的说法正确的是 A．Ti4+…NH3是催化剂 B．Ti4+…NH2—N=O是中间产物 C．总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O D．分解反应Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O的反应过程中有氮氮键断裂 12．由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成物质的结构式如图所示。其中Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是 A．电负性： B．X元素的氢化物分子间可以形成氢键 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．X、Y形成的二元化合物水溶液呈中性 13．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明) 下列说法正确的 A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种 C．与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子 D．1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形 14．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子