第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”合理的是 A．碳和浓硝酸加热反应生成CO2和NO2，则硫和浓硝酸加热反应生成SO2和NO2 B．SiCl4发生水解，反应生成H2SiO3和HCl，则CCl4也可以发生水解反应生成CO2和HCl C．已知磷的最高价含氧酸有H3PO4和HPO3，则氮的最高价含氧酸有H3NO4和HNO3 D．二氧化碳是直线型分子，则二硫化碳也是直线型分子 2．腈类化合物是一类含氰基()的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下： (未配平) 下列说法错误的是 A．丙烯分子中碳原子的杂化方式为、 B．丙烯腈分子中σ键与π键的数目比为2：1 C．丙烯和丙烯腈均属于烃的衍生物 D．键角： 3．宇航员在天宫实验室进行水球实验。下列有关水的说法不正确的是 A．分子的共价键是键 B．分子之间可以形成氢键 C．分子的空间构型是V字型 D．分子内有极性共价键，分子是极性分子 4．利用将电催化还原为甲酸()是实现“碳中和”的有效途径之一、下列说法正确的是 A．是极性分子 B．中子数为6的碳原子可表示为 C．中含键 D．反应前后碳原子的杂化轨道类型由变为 5．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其它物质比较正确的是 A．与Na2O晶体类型相同 B．与SiO2晶体类型相同 C．与 H2S化学键类型不相同 D．与普通的冰化学性质相同 6．聚醚醚酮(PEEK)是一种高分子材料，可用于3D打印，其结构简式如图所示。 下列关于该物质的说法正确的是 A．属于纯净物 B．分子中存在极性键 C．分子呈直线型 D．能够发生水解反应 7．下列分子是非极性分子且中心原子采取sp2杂化的是 A．CS2 B．NH3 C．SO2 D．SO3 8．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A．电解熔融可获得Q的单质 B．原子半径： C．W的含氧酸均为强酸 D．．QW的空间构型为正四面体 9．下列图示或化学用语表示不正确的是 A．的空间结构模型 B．的VSEPR模型 C．p-pπ键电子云轮廓图 D．轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关σ键和π键的说法中，错误的是 A．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 B．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子结构中含有11个σ键，3个π键 11．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433 K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523 K 以上黏度下降；717.6 K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是 A．该系列转化在3S84S66S412S2，ΔH＜0 B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1;2 C．S8为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂 D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化 12．下列说法正确的是(    ) A．氨分子中N原子采取杂化 B．处于同一能层的电子能量一定相同 C．原子中表示3d能级有两个轨道 D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形 13．在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角 A．等于120° B．大于120° C．小于120° D．等于180° 14．元素周期表中N元素的信息如图所示。下列说法不正确的是 7          N氮 2s22p3 14.01 A．1molN2分子中含NA个σ键和2NA个π键 B．基态N原子的2p能级有三个未成对电子 C．N的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大 D．分子的模型为三角锥形 15．关于和的说法中，正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．都是型，空间结构都是直线形 C．C和S都是杂化 D．的空间结构是直线形，是V形 二、填空题（共8题） 16．(1)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是_______。 (2)H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅体现还原性_______。 17．(1)N有_____个电子。 (2)写出一种N等电子体物质的化学式_____。 (3)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型_____。 (4)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一