第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 NA B．24.5g 和的混合物中含有的O原子数为NA C．足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 NA D．三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.3NA 2．NH3分子和CO2分子比较，相同的是 A．键角 B．空间构型 C．分子的极性 D．化学键的类型 3．稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的反应历程示意图如下。下列说法正确的是 A．反应中只有极性键的断裂和形成 B．反应①的活化能小于反应②的活化能 C．-CH2CHO中的碳原子的杂化方式是sp2 D．反应过程中有4种中间体 4．下列说法正确的是 A． SO2的水溶液不能导电 B． SO2的键角比SO3的键角大 C．的空间构型为平面三角形 D．中S原子轨道杂化类型为sp3 5．“万能还原剂”硼氢化钠()具有很强的还原性，在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A．元素钌()位于元素周期表的d区 B．键角： C．反应过程中仅氢元素化合价发生变化 D．和中B的模型相同 6．与甲基咪唑（ ）反应可以得到，其结构如图所示，下列说法不正确的是 A．甲基咪唑中碳原子的杂化方式为 B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键 C．1个离子中含有42个键 D．离子中的配位数为6 7．下列叙述错误的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1 则中和热为57.3kJ·mol﹣1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．①⑤⑦ D．②③④ 8．化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A．电负性： B．中各原子均满足8电子稳定结构 C．同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强 D．化合物中Y、Z、W原子的杂化类型相同 9．下列说法正确的是 A．与都是手性分子 B．和的空间构型不相似 C．与都是平面型分子 D．和都是直线型分子 10．下列说法正确的是 A．HF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键 B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同 C．2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2mol D．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 11．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是 或 A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化 B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物 C．有关元素的第一电离能：F>N> C> H D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区 12．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是 A．C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C B．1 mol HOCH2CN分子中含有的σ键与π键的物质的量之比为3∶1 C．H2O分子中氧原子、HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型均为sp3 D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为 13．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是 A．BeCl2、CO2 B．H2O、NH3 C．NH3、HCHO D．H2O、SO2 14．Cl2、ClO2、SO2都具有杀菌消毒的作用。2SO2＋O22SO3是工业上制硫酸中的一步反应。 下列说法正确的是 A．SO2的空间构型为直线形 B．NaClO中含有离子键和共价键 C．Cl2和SO3均属于非极性分子，所以它们在水中的溶解度都很小 D．Cl2和SO2都具有漂白性，是因为它们都有强氧化性 15．下列图片和图片名称不匹配的是 A．1s电子云轮廓图 B．的共价键 C．两个分子互为手性异构体 D．sp杂化轨道 A．A B．B C．C D．