2023届高三化学二轮专题训练-物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题训练-物质的结构与性质 1．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）现代科技的发展离不开材料的开发与应用，而物质结构理论是材料研究的基础，请回答Ⅰ-Ⅳ的问题。 Ⅰ．使用作原科的电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。 (1)和中碳原子的杂化类型分别是_______________和_______________。 (2)1个分子中存在_______________个键。 (3)易溶于水的原因是_____________________。 Ⅱ．硒()与钾同周期、面与硫同主族，金()在周期表第六周期第ⅠB族。 (4)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____，原子的价电子排布式为______。 (5)的空间构型为___________，写出一个与互为等电子体的分子_____(填分子式)。 (6)是一种超导材料，是由足球烯()与金属钾反应生成的盐。在晶胞中，堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，填充在空隙中。晶胞中被占据的空隙百分比为_______________。 Ⅲ．咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： (7)上述三种物质中，沸点最高的是_______________(填化学名称)。 (8)已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______________(填“①”或“②”)号氮原子。 Ⅳ．“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(、原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为，该合金的密度为。 (9)列出_____cm的计算式，设为阿伏加德罗常数的值。 2．（2022·浙江·统考模拟预测）硫铁矿(主要成分)是接触法制硫酸的主要原料，请回答： (1)基态下共有_______种不同空间运动状态的电子。 (2)形成的配合物亚铁氰化钾又称黄血盐，可用于检验，与互为等电子体的阴离子为_______(任写一种)；含有120mol键的的物质的量为_______mol。 (3)的酸性强于酸性的原因是_______。 (4)过二硫酸的结构式为，S原子的杂化方式为_______，S元素的化合价为_______。 (5)晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，位于所形成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为a nm，密度为，阿伏加德罗常数的值为，则的摩尔质量M=_______用含a、ρ、的代数式表示。 3．（2022·浙江·模拟预测）金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)基态Ni原子的原子结构示意图为_____。 (2)NiO、FeO晶体类型与晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni2+的配位数为_____；又知Ni2+、Fe2+的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点_____FeO(填“>”、“<”、“=”)。 (3)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中Ni2+的配位数为_____；元素H、C、N、O、电负性由大到小的顺序为____。 (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为_____；晶体密度为_____g•cm-3(列出含a、b、NA计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 4．（2022·陕西西安·校考模拟预测）B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题： (1)基态B原子的核外电子有____种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____。 (2)硼的卤化物的沸点如表所示：解释表中卤化物之间沸点差异的原因____。 卤化物 BF3 BCl3 BBr3 沸点/℃ -100.3 12.5 90 (3)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶()的反应方程式为：3H2+，吡啶中大Π键可以表示为____。 (4)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh3)2，其中Ph表示苯基，PPh3表示分子，PPh3的空间构型为____；Ni(PPh3)2晶体中存在的化学键类型有____(填字母)。 A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．金属键    E.配位键     F.氢键 (5)鉴定Ni2+的特征反应如图： 在1mol鲜红色沉淀中，含有sp2杂化原子的数目为____个(阿伏加德罗常数的值为NA)。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。 (6)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，