第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．下列实验操作正确的是 A．萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗下口的玻璃旋塞放气 B．将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯 C．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定浓度，选择酚酞为指示剂 D．排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡 2．用下列实验装置进行相应的化学实验，能达到相应的实验目的的是(有的夹持装置未画出) A．装置甲向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 B．用装置乙进行喷泉实验 C．用图丙所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 D．用图丁所示装置加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．0.1 mol·L 溶液：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 4．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 溶液血红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 分别向4mL 0.1mol/L、4mL 0.2mol/L的KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间 0.2mol/L的KMnO4酸性溶液褪色更快 反应物的浓度越大，反应速率越快 D 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH Na2CO3>NaClO 酸性：H2CO3＜HClO A．A B．B C．C D．D 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3molNO2溶于水转移的电子数为2NA B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子个数为0. 5 NA C．1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH-的个数约为1 ×10-13 NA D．17 g过氧化氢中含NA个共价键 6．鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠()，分别在等体积双氧水中加入少量、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 双氧水加固体 双氧水加NaCl固体 双氧水加NaOH固体 A．对的分解有促进作用 B．加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显 C．分解随pH增大而持续加快 D．鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液： B．滴入酚酞变红色的溶液： C．能使甲基橙变红的溶液： D．水电离的的溶液： 8．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，水的电离程度最小的是 A．HNO3 B．NH3•H2O C．BaCl2 D．K2CO3 9．室温时，取0.1mol/LHCl和0.1mol/LHA()混合溶液20mL，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点时，溶液中 B．b点时， C．c点时， D．a→c过程中，水的电离程度逐渐减弱 10．图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度T变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，已知，其中R为常数，T为温度，下列说法不正确的是 A．反应① B．反应②的平衡常数随温度升高而减小 C．时用还原制备的平衡常数 D．时C能置换出中的 11．下列实验能达到目的的是 选项 目的 实验 A 研究浓度对反应速率的影响 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 B 验证Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴入5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入5滴0.1mol/L的KI溶液 C 制硝基苯时混合浓硫酸和浓硝酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入浓硝酸 D 制备乙二酸 向乙二醇中滴加过量酸性高锰酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 12．(2017·厦门第一中学模拟)列说法中不正确的是 A．某温度Ksp(Ag2S)=610−50(mol·L−1)3，Ksp(AgCl)=210−6(mol·L−1)2，则2AgCl(g)+S2−(aq) Ag2S(s)+2Cl−(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L−1 B．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+)：③＜②＜① C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a−1 D．一定浓