5.1金属的性质 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

5.1金属的性质（同步练习） 一、单选题 1．下列过程属于化学变化的是 A．冰升华 B．水凝成冰 C．钢铁生锈 D．焰色反应 2．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A．新制氯水需要避光保存 B．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中 C．可保存在煤油中 D．固体需要密封保存 3．下列硫化物中，不能由二种单质直接化合而成的是 A．HgS B．CuS C．FeS D．SO2 4．由Na、Mg、Al、Zn四种金属中的两种组成的混合物30g,与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则混合物中必定有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 5．做钠在氧气中加热的实验时，下列仪器不需要用到的是 A． B． C． D． 6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．Cl2(g)FeCl2(s) B．HClO(aq)Cl2(g) C．Al2O3(s)NaAlO2(aq) D．S(s)SO3(g) 7．化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列说法不正确的是 A．沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，其主要成分为NaCl B．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于1nm C．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐 D．用于制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 8．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色。有下列盐：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KNO3；④FeSO4；⑤Fe3O4；⑥Fe2O3；⑦HCl，符合条件的组合为 A．①③⑤⑥ B．①③④⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑦ 9．下列离子方程式正确的是 A．硫化钠溶液与硝酸混合： B．过量铁粉与稀硝酸反应： C．过量的氨水与少量氯化铝溶液混合： D．溶液与少量溶液混合： 10．重铬酸钾()是重要的化学产品，室温下为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性。某同学在实验室以氧化铬(，深绿色)为原料制备重铬酸钾的实验流程如下： 已知：，在20℃、80℃时溶解度依次为13.1g、73g；在20℃、80℃时溶解度依次为256g、381g。 下列说法不正确的是 A．“熔融”时，可在铁坩埚中进行 B．“熔融”时，每生成，转移电子数为 C．“酸化”时，发生离子反应为 D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥 11．下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关反应的化学方程式或离子方程式，正确的是 A．向硅酸钠溶液中通入过最CO2：CO2+SiO+H2O=CO+ H2SiO3↓ B．红热的铜丝与浓硫酸反应：Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O C．将SO2气体通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+ D．铜和稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 13．铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的是 A．若少量铁粉与足量9.75mol·L-1溶液反应后得到标况下2.24L的气体，则参加反应的硝酸的物质的量一定大于0.1mol B．常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，金属性强的铁片的反应更剧烈 C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 D．当硝酸浓度为12.2mol·L-1时，硝酸溶液主要的还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：1 14．用铝箔包裹金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为 A．无法确定 B． C．大于 D．小于 15．有关实验现象描述错误的是 A．硫在空气里燃烧，发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．红磷在空气里燃烧，产生大量白烟 二、填空题 16．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。 (1)浓硝酸具