6.2化学平衡 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

6.2化学平衡（同步练习） 一、单选题 1．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．容器内压强增大 D．O2浓度不变 2．在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 B．由图2可知反应，正反应吸热且 C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时 D．时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5 3．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B．用饱和食盐水除去中的，可减少的损失 C．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 4．向某密闭容器中加入0.3molH2、0.1molNH3和一定量的N2，一定条件下发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t0~t1阶段的c(N2)变化未画出]，下列说法中正确的是 A．若t1=15s，则t0~t1阶段v(H2)=0.004mol·L-1·s-1 B．t1时该反应中H2的转化率为60% C．该容器的容积为2L，N2的起始的物质的量为0.32mol D．a点时，容器内c(NH3)=c(H2)，反应达到平衡 5．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 6．在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A．A的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1：3：2 7．可逆反应  ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 A．， B．增大压强，B的转化率减小 C．若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态 D． 8．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高 B．图乙是分解能量与反应进程关系曲线，a、b中依次为固态、气态 C．图丙是反应的速率与时间的关系，时一定加入了催化剂 D．图丁表示体积均为均为3的盐酸和醋酸稀释时的变化，a表示盐酸 9．一种处理温室气体二氧化碳的方法：)，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，2.24L 含有双键的数目为0.2 B．0.1mol 中含有的电子数为 C．生成18g 转移电子数为4 D．1mol 和2mol 充分反应生成的分子数为0.5 10．在恒温恒容的容器中发生反应，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是 A．消耗的速率与消耗的速率相等 B．容器内的浓度不发生变化 C．该反应的平衡常数K不发生变化 D．气体的平均相对分子质量不发生变化 11．下列说法错误的是 A．与反应生成时，增加C的量能使反应速率增大 B．已知，平衡后缩小容器容积，气体颜色先变深后变浅 C．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释 D．工业生产中常通入过量的空气以提高的转化率 12．下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO2(g)N2O4(g) B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+ C．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ 13．某温度下，在容积为2L的恒容容器中X(g)、Y(g)、Z(g)发生反应时物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为2X(g)+2Y(g)Z(g) B．若t1=5，0～t1min内，v(X)=0.08mol•L-1•min-1 C．t0时刻，X(g)的体积分数约为43.5% D．t2时刻，v正= v逆=0 14．一定条件下在某密闭容器中发生反应：，下列有关说法错误的是 A．达到平衡后， B．达到平衡后，、的物质的量保持不变 C．达到平衡后，若增大容器的体积，则反应速率增大 D．当气体的颜色保持