2023届高三化学二轮专题训练—物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题训练—物质的结构与性质 1．（2022·山西吕梁·统考一模）铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用非常广泛。回答下列问题： (1)基态铁原子的核外电子排布式为___________。 (2)K3[Fe(CN)6 ]溶液可以检验Fe2+。K3[Fe(CN)6]中含有的σ键与π键的数目之比___________， 与CN-互为等电子体的分子有___________(举一例，填化学式)。 (3)酞菁钴的结构简式如图所示，其中三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。 (4)NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体，的空间构型为___________，硫原子的杂化方式为___________。 (5)某氮化铁的晶胞结构如图所示： ①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___________。 ②若该晶体的密度是ρg·cm-3 ，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为___________cm(用含ρ的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 2．（2022·四川成都·校联考三模）2020年12月17日，我国的嫦娥五号返回器携带月球样品，在内蒙古预定区域安全着陆。经科学家分析，发现月球土壤中富含有He、O、Si、 Fe、 Mg、Ca、Mn、Ti、Al、Au、Ag、 Pb、 Zn、 Cu等元素。 (1)使用3He的热核反应堆没有中子产生，故使用3He作为能源时，不会产生辐射。写出He的电子排布图_______。 (2)溶液中Fe3+比Fe2+更稳定的原因是 _______。 (3)金属Ca和Mn属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点沸点等都比金属Mn低，其原因是_______。 (4)向Cu(OH)2悬浊液中通入NH3，蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，发生了如下反应：Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH—，NH3分子中N的杂化类型为_______， 比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H 键角的大小： NH3_______ [Cu(NH3)4]2+ (填“>”或“<”)，1mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为_______NA。 (5)CaTiO3的晶胞如图所示，Ti4+的配位数是_______，若Ca2+位于晶胞顶点，则O2-位于_______位置，若晶胞参数为anm，则晶体密度为_______g·cm-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。 3．（2022·河南·统考二模）过渡金属及其配合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题。 (1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为_______。 (2)Fe、Co的第四电离能分别为5290 kJ/mol、4950 kJ/mol，铁的第四电离能大于钴的第四电离能的主要原因是_______。 (3)Fe能与CO形成配合物Fe(CO)6，在形成配位键时CO中C提供孤电子对，而不是O提供孤电子对，其主要原因可能是_______。 (4)铁常见的两种氧化物为FeO、Fe2O3，FeO的熔点比Fe2O3低的原因是_______。 (5)端位原子不影响分子构型，所以我们通常只讨论影响分子构型的原子的杂化类型。V2O5的分子结构如图所示，1个V2O5分子中参与杂化的O原子杂化方式为_______ 。V2O5分子中含有的δ键和π键的数目比为_______。 (6)反型钛钙矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。 则TiO2-aNb晶体中a=_______。已知原子1、2 的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标为_______，设阿伏加德罗常数的值为NA，则TiO2的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 4．（2022·贵州铜仁·统考二模）2022年4月16日9时56分，“神舟十三号”载人飞船返回舱成功着陆。“神舟十三号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、Xe等多种元素。回答下列问题： (1)原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-之表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Ga原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 Ca、Ga、Ge 三种元素的电负性由大到小的顺序为______。 (2)Cu位于元素周期表的___________ (填 “s”、“p”、 “d”或