2023届高三化学二轮专题训练-工业流程题 (2)

2023届高三化学二轮专题训练-工业流程题 1．（2022·河北·校联考模拟预测）传统方法制备会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备，并用其处理有机废水，过程如下。 (1)受热易分解，写出反应的化学方程式_______。在制备的过程中，需要控制电解槽的温度。 (2)电解制备，装置如图所示。 ①a极的电极反应式为_______。 ②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是_______。 ③pH过高时会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是_______。 ④测定生成的浓度。取溶液，用溶液滴定，完全反应转化为时，消耗溶液。则溶液的浓度为_______。 (3)用氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。 ①20min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率=_______。 ②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：_______。 2．（2022·江西景德镇·统考二模）某废钯催化剂主要含Pd、活性炭、SiO2、Al2O3、Fe3O4、CuO、ZnO。其一种回收利用工艺如图所示。回答相关问题。 (1)焙烧的目的_______。 (2)浸出后Pd以PdCl形式存在，写出对应的离子方程式_______。 (3)已知Cu2+和Zn2+易与氨水形成Cu(NH3)和Z(NH3)，则滤渣2的化学式为_______。 (4)除杂后Pd以Pd(NH3)形式存在，沉钯时得到的是(NH4)2PdCl4， 写出沉钯时对应的离子方程式_______。 (5)若还原时生成1mol Pd，则理论上需要消耗N2H4的质量为_______。 (6)工业上制备乙醛是在PdCI2—CuCl2催化下用氧气氧化乙烯制备。写出该反应的化学方程式_______。 该反应过程复杂，可简单用下列3个反应表示，将反应②补齐。 ①C2H4+ PdCl2+ H2O= CH3CHO+ Pd+2HCl ②_______； ③4CuCl+O2+4HCl=4CuCl2+2H2O 3．（2022·安徽池州·统考模拟预测）利用铝锂钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质，Co3O4具有较强氧化性)制备CoO的工艺流程如图所示。 已知：I.不同浸出剂“酸溶”结果 浸出剂 浸出液化学成分/(g·L-1) 钴浸出率/% Co Al HCl 80.84 5.68 98.4 H2SO4+Na2S2O3 84.91 5.96 98.0 II.Al3+在pH为5.2时沉淀完全。 III.LiF的Ksp为1.8×10-3。 回答下列问题： (1)“碱溶”时为提高浸出率可采取的措施是_______(写出一种即可)，并写出主要的离子方程式：_______。 (2)“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择_______，并说明理由：_______。 (3)“净化”时，加NaF目的是将Li+转化为沉淀，当滤液③中c(F-)=4.0×10-3mol·L-1时计算“净化”后残余c(Li+)=_______mol·L-1。 (4)写出滤渣②“酸溶”后与草酸铵反应的离子方程式_______。 4．（2022·新疆·校考一模）利用“铁脱络-化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。 已知：①废水中镍主要以NiR2络合物形式存在，其在水溶液中存在平衡：NiR2(aq)⇌Ni2+(aq)+2R-(aq，有机配体)K=1.6×10-14。 ②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15。 ③“脱络”(指NiR2转化成Ni2+)过程中，反应历程如下： i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH ii.R-+·OH=OH-+·R iii.H2O2+2·OH=O2↑+2H2O (1)·OH的电子式为_______，其中氧元素的化合价为_______价。 (2)①根据·OH与H2O2的反应历程，分析“脱络”时加入的Fe2+的作用机制：_______。 ②实验测得H2O2加入量对溶液中镍回收率的影响如图所示。由图可知，当加入H2O2的量为_______g·L-1时，镍回收效果最好；当加入H2O2的量较大时，镍回收回率下降，可能的原因是_______。 (3)常温下，若“脱络”后的废水中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，“沉淀”时先加入NaOH至溶液的pH=_______，使Fe3+恰好沉淀完全(Fe3+浓度为10-6mol·L-1，忽略溶液体积变化)，此时_______(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。 (4)取100mL某电镀废水利用上述流程回收镍，得