2023届高三化学二轮专题训练题-物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题训练题-物质的结构与性质 1．（2023·北京海淀·统考二模）金属钛密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。 (1)基态原子中含有的未成对电子数是_______。 (2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如图所示。 ①该氧化物的化学式是_______，位于距离最近的O构成的_______中心(填字母序号，下同)。 a.三角形     b.四面体     c.六面体     d.八面体 ②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是_______。 a.共价晶体     b.离子晶体     c.分子晶体 ③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为_______。 (3)以钛铁矿()为原料，用镁还原法冶炼金属钛的生产流程图如下： ①“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：_______。 ②结合流程及右表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为_______。 熔点/ 1668 651 714 沸点/ 3287 1107 1412 ③已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：_______。 2．（2023·北京房山·统考二模）短周期元素B、C、N等元素可以形成多种物质，呈现出不同的性质，请回答以下问题： (1)B、C、N三种元素中第一电离能最大的是___________。 (2)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是___________。 (3)的结构与类似、但是性质差异较大。 ①的空间结构为___________形。N原子的轨道杂化类型为___________。 ②具有碱性(可与结合)而不显碱性，原因是___________。 (4)立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 ①距离硼原子最近的氮原子有___________个，氮化硼晶体中含有的微粒间作用力为___________。 ②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag⋅mol，密度为ρg⋅cm，设为阿佛加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为___________cm。 3．（2023·内蒙古赤峰·统考模拟预测）离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl3和氯化- 1-乙基- 3-甲基咪唑(，简称EMIC)混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题： (1)请写出基态Ga原子的核外电子排布式___________， 同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的___________ ( 填元素符号)。 (2)EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为___________。 (3)EMIC中碳原子的杂化类型为___________。 (4)已知分子中的大 键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大II键中的电子数，则EMIC中大键可表示为___________。 (5)GaCl3熔点为77.8°C， GaF3熔点高于1000°C，其原因是___________。 (6)某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O2-以六方密堆积形成晶胞， Ga3+位于由A、B、C、D四个O2-围成的四边形的中心，但晶胞中只，有的四边形中心位置占据了Ga3+，另外的位置空置。 ①Ga3+位于O2-围成的___________面体空隙中。 ②若该晶胞的体积为Vcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该氧化物晶体密度为___________g·cm-3。 4．（2023·甘肃·统考二模）钴及其化合物具有广泛的用途，我国古代用的陶器釉料中就含有氧化钴。随着科技的不断发展，钴及其化合物成为制造合金、陶瓷颜料、催化剂、电池的重要原料之一，钴被也称为“工业味精”和“工业牙齿”，是重要的战略资源之一。回答下列问题。 (1)基态钴原子的价层电子排布式为_____，钴成为阳离子时首先失去_______轨道电子。 (2)配合物[Co(NH3)6]2+中的H-N-H的键角比游离的NH3分子___________(填“大”“小”或“相同”)，其原因为___________。 (3)[Co(NH3)4CO3]NO3可用于制备激光起爆器，制取[Co(NH3)4CO3]NO3的反应原理为：4Co(NO3)2+12NH3+4(NH4)2CO3+O2=4[Co(NH3)4CO3]NO3，+4NH4NO3+2H2O ①中N的杂化方式为___________。 ②[Co(NH3)4CO3]NO3中与Co(III)形成配位键的原子是____________。 ③多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离城π键”，下列物质中存在“离城π