2023届高三化学一轮专题复习——工业流程题 (2)

2023届高三化学一轮专题复习——工业流程题 1．（2023·四川成都·一模）工业上用电解溶液生成的氯气为原料，生产溴酸钾的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)惰性电极电解溶液产生氯气总反应的离子方程式为______________。 (2)“合成I”中得到，该反应的还原剂是______________；“合成II”中加入的目的是____________。 (3)结合溶解度曲线分析，“合成Ⅲ”为复分解反应，该反应能发生的原因是____________；若向溶液中加入______________粉末，可使溶液中的降为[假设溶液体积不变，已知该温度下]。“合成III”实际中用饱和溶液而不用粉末的优点是______________(写一条)。 (4)为了从过滤II后的滤液中获得氯化镁结晶，依次要经过________、___________操作。 (5)另一种产生溴酸盐的方法是用溶液吸收，同时生成气体。写出相应的化学方程式______________；原子经济性更高的是______________(填“吸收法”或“氯气氧化法”)。 2．（2023·四川绵阳·二模）锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下： 已知：I．时，相关物质的如下表： 物质 II．时，电离常数 III．离子浓度低于时即为沉淀完全 回答下列问题： (1)写出步骤①溶于稀硫酸时杂质反应的离子方程式___________。 (2)滤渣1的成分是_____(填化学式)；步骤②加入的目的是____。 (3)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为_______。反应的平衡常数________。 (4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。 (5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________(填化学式)。 (6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。 3．（2023·湖南衡阳·统考一模）高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，工业上将废锰渣再利用，以它为原料来制备硫酸锰。回答下列问题： 已知：废锰渣主要成分为、、、、MgO。 (1)基态锰原子的核外电子排布式为_______。 (2)“酸处理”时，为提高浸取率可采取的措施为_______(填一条)。“滤渣①”的主要成分为_______(填化学式)。 (3)“浸取”过程中主要发生的化学方程式为_______。“浸取”时，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率应该减慢，但实际上浸取时化学反应速率加快，原因是_______。 (4)“中和”时，碳酸钙的作用是_______。 (5)“系列操作”包括_______。 (6)工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程中阳极的电极反应式为_______。 (7)某工厂用10t该废锰渣(含34.8%)制备，若整个流程中Mn的损耗率为25%，最终可以制得的质量为_______t。 4．（2023·湖南永州·统考二模）钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴的流程如下： 已知：①氧化性： ②一般在时，才能被氧化水解生成沉淀。 (1)是27号元素，原子的价层电子排布式为_______。 (2)“溶解”过程得到的溶液中含有的主要阳离子有、、_______。 (3)“除铁”过程加入的作用是_______。 (4)“一次沉钴”会夹带生成少量的沉淀，利用含母液淘洗沉淀的目的是_______。 (5)“二次沉钴”过程生成的总化学反应方程式为_______。 (6)钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成。图1包含I型和II型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于顶点和面心。 ①图2所示字母中，I型小立方体分别是a、_______(填字母序号)。 ②用表示阿伏加德罗常数的值，则钴蓝晶胞密度为_______(列出表达式)。 5．（2022·四川成都·校考模拟预测）阳极泥是电解精炼铜过程中产生的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se、CuAgSe和SiO2等。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的工艺： 回答下列问题： (1)CuAgSe中铜元素的化合价为 _______ ，NaClO3的名称是_______  。 (2)“脱铜”工艺需要加压酸浸，加压的目的是_______ ；酸浸过程每消耗33.6LO2(标准状况)，能转化2 mol CuAgSe，则该反应的氧化产