2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质 1．（2023·北京朝阳·统考二模）锂离子电池是目前广泛应用的二次电池。由于锂资源储量有限，科学家将目光转向钾离子电池。 (1)用作钾离子电池的电解液溶剂，可由与有机物X经加成反应得到。 ①中碳原子杂化方式为_______。 ②X的结构简式为_______。 (2)由于离子半径：_______(填“>”或“<”)，在充、放电过程中，的嵌入、脱出会破坏锂离子电池正极材料的结构，应研发新的正极材料。 (3)可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示。 ①距离最近的有_______个。 ②第三电离能：，结合原子结构解释原因：_______。 ③放电后转化为，充电时物质的变化如下： 。充电时生成A的电极反应式：_______ (请标注A中和的化合价)。 2．（2023·山东东营·东营市第一中学校考二模）我国科学家设计了一种钝化剂三氟乙脒来抑制薄膜缺陷，提高无机钙钛矿太阳能电池的功率转换效率。回答下列问题： (1)基态碘原子的价层电子的运动状态有_______种，基态原子的价层电子排布式为_______。 (2)、、的第一电离能由大到小顺序为：_______。 (3)①三氟乙脒的结构如图所示，碳原子的杂化类型为_______；测量相对分子质量测量值经常偏大的原因是_______。 ②已知：F—F的键能为，Br—Br的键能为，结合原子结构，对键能数据给予合理解释：_______。 (4)某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边长，晶体中与最短距离为_______pm；晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示；可能用到相对原子质量：    ) 3．（2023·全国·高三专题练习）半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答下列问题： (1)基态镓原子的价电子排布式为：_______，它位于元素周期表的位置是_______。 (2)上述材料所涉及的四种元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能I1最大的是_______。 (3)原硅酸根SiO的空间构型是_______，其中Si的杂化轨道类型为_______。 (4)①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三者熔点由低到高的顺序是_______(填序号)，原因是_______。 (5)GaN被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示，其晶胞参数：α=β=90°，γ=120°。已知：该晶体的密度为ρg•cm-3，晶胞底边边长为acm，高为bcm，则阿伏伽德罗常数为_______mol-1(用含a、b、ρ的代数式表示，MGa=70g/mol)。 (6)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_______。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为_______g·cm-3(NA为阿伏伽德罗常数的值) 4．（2023·全国·高三专题练习）海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题： (1)写出基态溴原子的价电子排布式_______，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号) (2)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为_______，中心原子的杂化类型为_______ (3)C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上 ①1 mol吡啶分子中含有σ键数目是_______NA ②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_______ ③分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为_______ (4)CaF2可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示： ①“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(_______，_______，)，_______ ②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则其密度为_______ g·cm-3 (列出计算式即可) 5．（2023·全国·模拟预测）铁、镍都是磁性金属，在新型电池领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态的价电子轨道表示式为___________。 (2