第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．合成氨反应：N2 (g) +3H2 (g)2NH3 (g) △H＜0。在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是 A．t1时一定是增加了生成物 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时一 定是降低了温度 2．绝热恒容密闭容器中发生反应：。一定条件下，向容器中通入和达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。正确的结论是（    ） A．逆反应速率：a点小于c点 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应在c点时的转化率最大 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 3．研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①；②。下列说法正确的是：（    ） A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应 B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定 C．使反应的活化能减小，是中间产物 D．若转移1mol电子，则消耗 4．根据图示所得出的结论不正确的是 A．图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0 B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率保持不变 C．图丙是室温下用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是弱酸 D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2+ )越小 5．与的盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 A．反应开始2min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．2～4min内温度对反应速率的影响较大 D．反应在2～4min内生成的平均反应速率为 6．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是(　　) 实验装置与现象 装置 甲 乙 丙 现象 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 A．装置甲中的B金属是原电池的负极 B．装置乙中的C金属是原电池的阴极 C．装置丙中的D金属是原电池的正极 D．四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C 7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 (    ) A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极 D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13g 8．下列各组物质的相互关系描述正确的是（    ） A．H2、D2和T2互为同位素 B．金刚石、C60、石墨互为同系物 C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D．和互为同分异构体 9．在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（    ） A．20 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中 B．20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中 C．50 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中 D．50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中 10．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v（A）=0.45 mol·L-1·min-1 ②v（B）=0.6 mol·L-1·s-1 ③v（C）=0.4 mol·L-1·s-1 ④v（D）=0.5 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④>③=②>① B．①>④>③=② C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 11．目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是 A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应 B．充电时，钠极与外电源的正极相连 C．放电时，阳极发生的反应为：S－2e=xS D．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g 12．“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu2+ +4NH3.H2O= 4H2