2023届高三化学一轮专题训练：元素或物质推断题

2023届高三化学一轮专题训练：元素或物质推断题 1．（2022·四川德阳·统考一模）A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为nsnnPn，B原子核外有3种能量不同的电子，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。D原子核外电子有11种不同的运动状态。E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。 回答下列问题： (1)元素A的一种单质的结构如图所示。 其中A-A-A键之间的夹角是____________，含有1mol A的该单质中，形成的共价键有____mol。 (2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里D晶体的配位数是_______。 (3)E的基态原子的外围电子排布式为_______，AC2的电子式为    _______________。 (4)下列关于AB2的晶体和冰的比较中正确的是______(填标号)。 a.晶体的密度：AB2的晶体 > 冰 b.晶体的熔点：AB2的晶体 >冰 c.晶体中的空间利用率：AB2的晶体 >冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同     (5)D2C的晶胞如图，设晶体密度是ρg/㎝3 ①比较D2C与D2B的熔点，较高的是_______(填化学式)，其原因是    ___________________。 ②试计算●与〇的最短距离______(只写出计算式，阿伏伽德罗常数的值用NA表示)。 2．（2022·重庆·统考一模） 元素 相关信息 A 原子核外电子总数与其周期数相同 X 其羞态原子的L层中有3个未成对电子 Y 荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反 Z 原子核外p电子数比s电子数多l个 W 原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575 M 元素的主族数与周期数相差4 G 其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子 （1）G位于周期表的____区（填“s”、“ p”、“d ”或“ds”）。 （2）画出W基态原子的核外电子排布图_______。 （3）A2Y的VSEPR模型名称为______。 （4）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理．写出X2Y的电子式____，其中心原子的杂化软道类型是______,1个X2Y分子中含的π键数为______。 （5）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。 （6）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为______cm。 3．（2022·天津红桥·校联考一模）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（请用化学用语答题） 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6  -2 +5  -3 -2 +3 （1）R的元素符号为_______； M在元素周期表中的位置为___________________。 （2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。 （3）X+， Y2‾，M2‾  离子半径大小顺序为________________________________。 （4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式_________________________________。      （5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_________________________。 Ⅱ.如下图转化关系      ①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。 ②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______________________________。 4．（2022·广西桂林·统考一模）元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。 回答下列问题： (1)G的基态原子核外电子排布式为___________；原子的第一电离能：D_____E（填“>”或“<”）。 (2)根据价层电子对斥理论，A2C中的“A—C—A”键角是_________（填字母序号）。 A．180°                        B．接近120°，但小于120° C．接近120°，但大于120        D．接近109