第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列说法错误的是 A．该晶体中的碳、氮原子都满足8电子稳定结构 B．该晶体中碳显+4价，氮显-3价 C．该晶体中每个碳原子与三个氮原子相连，每个氮原子与四个碳原子相连 D．该晶体的化学式为 2．在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。研究发现：其他条件不变时，向溶液添加催化释氢的效果更佳。下列说法中错误的是 A．催化释氢反应除生成外，还生成 B．添加的溶液催化释氢产物是、和 C．添加后可以使反应加速 D．该过程中有配位键的形成和断裂 3．下列说法错误的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．原子晶体中只含有共价键 C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 D．单质的晶体中一定不存在离子键 4．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．分子的极性： B．沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸 C．熔点： D．硬度：C(金刚石)<SiC 5．O和S为ⅥA族元素，下列说法正确的是 A．O元素、S元素可形成多种同分异构体 B．和均可和形成配位键 C．与均是强酸 D．与中S原子的杂化方式相同 6．利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]可制备水合肼(N2H4·H2O)，下列说法正确的是 A．半径大小：r(Na+)＞r(O2-) B．酸性强弱：H2CO3＞HClO4 C．电负性大小：O＞N D．沸点高低：CH4＞NH3 7．从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是（        ） A．外形不一样 B．普通玻璃的基本构成粒子无序排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列 C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换 8．晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A．一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C．破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 9．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法不正确的是 A．磷锡青铜的化学式为 B．该晶胞中与原子等距离且最近的原子有12个 C．三种元素、、在元素周期表中分别处于区、区、区 D．和原子间的最短距离为 10．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是 A．中心原子的配位数是6 B．中心原子的化合价为+3价 C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀 11．某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是 A．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体 B．超分子的特征是分子识别和分子自组装 C．超分子是指分子量特别大的分子 D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化 12．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期V B族 B．Co2+的基态核外电子排布式为1s2 2s2 2p63s2 3p63d54s2 C．与Co2+距离最近的Ti4+有4个 D．该化合物的化学式为CoTiO3 二、非选择题（共10题） 13．可以与胺形成配合物，如、等。 (1)中的配位数是_______。 (2)中含有的键数目为_______。 (3)配合物与游离的分子相比，其的键角_______(填“较大”“较小”或“相同”)，原因是_______。 14．铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题： (1)Fe元素位于元素周期表的_______区，基态Fe2+的核外电子排布式为_______。 (2)复盐NH4Fe(SO4)2·12H2O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是_______，H2O的VSEPR模型为_______。的键角比NH3的键角_______(填“大”或“小”)。 (3)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe3+的配位数为_______， 过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、 ②sp3d、③sp3d2，该二聚体中Fe采取的杂化类型为_______(填标号)。 (4)三种化合物的熔点如下表所示： 化合物 FeCl3 NaCl MgO 熔点/℃ 308 801 2852 试解释其熔点差异的原因：_______。 (5)铁氮化合物(FexNy)在磁记录