第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．以下反应中，不属于可逆反应的是 A．工业合成氨 B．中和反应 C．氨气与水反应 D．二氧化碳与水反应 2．化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是 A．化学反应中一定有新物质生成 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．化学反应通常需要加热等条件才能发生 D．化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量 3．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，则下列叙述错误的是（    ） A．在5 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 B．在5 min时，容器内D的浓度为 C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D．5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol 4．下列说法或表示法不正确的是 A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度 B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．Zn(s)＋CuSO4(aq)== ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，E反应物>E生成物 D．放热反应不需要任何条件即可发生 5．在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法正确的是 A．通入氧气的电极发生氧化反应 B．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- D．放电过程中碱性电解液的浓度不断增大 6．在反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ） A．．． B．．． C．．． D．．． 7．在一定量的密闭容器中进行反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。已知反应过程中某一时刻A2、B2、AB3的浓度分别为0.1mol∙L-1，0.3mol∙L-1，0.2mol∙L-1当反应达到平衡时，可能存在的数据是（    ） A．A2为0.2mol∙L-1，B为0.6mol∙L-1 B．A2为0.15mol∙L-1 C．A2、B2均为0.18mol∙L-1 D．AB3为0.4mol∙L-1 8．下列关于反应热的说法正确的是（    ） A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3kJ·mol-1 B．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ·mol-1 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明金刚石具有的能量比石墨低 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.4kJ·mol-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ 9．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为 t/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是 A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s) B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50% C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2 D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2 10．某同学学完化学的知识后得出下列结论，其中正确的是（     ） A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH是离子化合物 B．胶体和沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同 C．、、、等都是酸性氧化物；、MgO、等都是碱性氧化物 D．具有较强氧化性，可作为分解反应的氧化剂 11．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用一定量、一定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石。下图中能正确反应这两种实验结果的图象是 A． B． C． D． 12．将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，下列叙述正确的是