第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据： O—O键 O22- O2- O2 O2+ 键长/10－12 m 149 128 121 112 键能/kJ·mol－1 x y z＝494 w＝628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。则该规律是(　　) A．键长越长，键能越小 B．成键所用的电子数越多，键能越大 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时共用电子越偏移，键能越大 2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是(　　) A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 3．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 A．标况下，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，(假设每步转化均完全)得到N2的体积约为22.4L B．所含的质子总数为10NA C．联氨()为非极性分子 D．该方法每处理，需要的为0.5mol 4．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，下列说法正确的是 A．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 B．SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质 C．B3N3H6和苯是等电子体，所有原子共平面，均能发生取代反应 D．CH4和NH是等电子体，化学键类型和空间结构完全相同 5．剧毒的光气可用氨解毒：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl。下列说法错误的是 A．COCl2是平面三角形分子 B．NH3是极性分子 C．CO(NH2)2易溶于水 D．COCl2的熔沸点高于CO(NH2)2 6．近期我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，其电催化固氮的机理如图所示。下列对机理过程描述错误的是 A．1个N2分子反应生成2个NH3分子 B．反应过程涉及N2的电化学还原 C．反应在碱性条件下进行的程度更大 D．反应机理的每一步均有σ键形成 7．下列分子的空间结构为正四面体形的是 ①P4；②NH3；③CCl4；④CH4；⑤H2S；⑥CO2 A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．②④⑤ 8．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．该分子属于极性分子 B．该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性 C．该分子中所有C原子都为sp3杂化 D．该分子中σ键与π键数目之比为15：4 9．某有机物M是一种药物中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是 A．分子式为 B．能发生取代、加成、氧化反应 C．分子中所有碳原子可能在同一平面内 D．该物质的熔沸点主要由范德华力决定 10．2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是 A．CO是极性分子 B．工业上可用CO冶炼金属 C．新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质 D．蛋白质变性后均不能食用 11．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 、空间构型为V形 、的中心原子均为杂化 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的夹角是 C 1体积水可溶解700体积氨气 氨是极性分子，有氢键的影响 D HF的沸点高于 H-F键的键长比键的键长短 A．A B．B C．C D．D 12．下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是 A．杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．、、杂化轨道的夹角分别为、、 二、非选择题（共10题） 13．形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。 (1)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_______。 A．SO2 B．CCl4 C．H2O2 D．C2H2 (2)BF3的电子式_______，F—B—F的键角是_______。BF3和过量的NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______。 (3)CCl3COOH、C2H5COOH、CF3COOH的酸性由强到弱的顺序为_______，请解释酸性大小的原因_______。 14．写出中存在的离域π键形式为___________。 15．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元