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第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题
一、单选题(共13题)
1.下列关于晶体的说法中,正确的是
A.共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点
B.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
C.晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性
D.CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
2.通过下列操作获得的物质不是晶体的是
A.从熔融态以适当速率凝固获得的硫
B.液态水急速冷却到℃
C.凝华获得的碘
D.从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜
3.一种由短周期主族元素形成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且原子序数总和为24,下列说法正确的是
A.简单离子半径:Y<Z
B.工业上通常采用电解Z的氯化物的水溶液来获得Z的单质
C.仅由W、Y两种元素不可能形成离子化合物
D.具有还原性,则也具有还原性
4.河蚌的壳外层主要成分为方解石,内层主要是霰石,两者成分都是碳酸钙,但晶体结构不同,称为“同质多象”现象,金刚石和石墨也属于同质多象现象。霰石光滑,结构中每个Ca2+周围围绕着6个,方解石坚硬,晶胞结构如图。下列说法错误的是
A.霰石晶体中每个周围有6个Ca2+
B.霰石和方解石中的均为平面三角形结构
C.霰石和方解石的熔点相同
D.方解石晶体结构图的平行六面体中含有2个Ca2+、2个
5.某种铜的溴化物晶体结构如图所示,晶胞参数为anm,下列有关说法错误的是(为阿伏加德罗常数)
A.该铜的溴化物的化学式为CuBr
B.与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有4种
C.该铜的溴化物晶体的密度为
D.每个晶胞中含有4个铜原子
6.氯化钠是一种重要的化工原料,其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A.NaCl和CsCl的晶胞结构相同
B.离子晶体均具有较高的熔点和沸点
C.NaCl晶体中,每个周围紧邻且距离相等的共有6个
D.若NaCl晶胞中与最近的核间距为a cm,则其晶体密度为
7.下列叙述与范德华力无关的是
A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B.白磷易自燃
C.干冰易升华 D.S8的熔、沸点较低
8.化学学习要建构若干基本观念,以下四类化学基本观念中认识不正确的是
A.元素观:金刚石和石墨均由碳元素组成
B.分类观:从组成上看干冰和酒精都属于氧化物
C.变化观:氢气和水可以相互转化
D.微粒观:一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
9.某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料,图a为该合金的晶胞结构,图b表示晶胞的一部分,晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(1,1,1)。下列说法错误的是
A.晶胞中含有的Sb原子数为4
B.2号原子的分数坐标为
C.K和Sb之间的最短距离为pm
D.该晶体的密度为
10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”,你认为错误的是
A.CCl4中的C采用sp3杂化,分子空间构型为正四面体
B.另一种化合物的化学式为NaCl,晶体中Na+的配位数为8
C.该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型
D.CCl4的熔点低于金属钠的熔点
11.利用废蚀刻液(含、及)制备碱性蚀刻液[溶液]和的主要步骤:用氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[]、固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备。下列有关及其化合物的叙述正确的是
A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取
B.图示的晶胞中原子的配位数为4
C.除去粉中混有的方法是加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
D.腐蚀刻制印刷电路板,说明的氧化性强于的氧化性
12.碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
下列说法错误的是
A.在石墨烯晶体中,每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有2个C原子
B.在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环为六元环,每个C原子连接12个六元环,六元环中最多有4个C原子在同一平面
C.金刚石是混合型晶体
D.金刚石晶体中,C原子采取杂化
13.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是
A.二氧化硅和干冰的熔化
B.氯化钠和铁的熔化
C.烧碱和金刚砂的熔化
D.冰和干冰的熔化
二、非选择题(共10题)
14.分子晶体的概念及粒子间的相互作用
(1)概念:只含_______的晶体称为分子晶体。
(2)粒子间的相互作用力:构成分子晶体的微粒是_______,分子晶体内相邻分子间以_______相互吸引,分子内原子之间以_______结合。
15.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题