第2章 化学键 化学反应规律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A．三种化合物中C最稳定 B．两步反应均为吸热反应 C．A与C的能量差为E4-E3 D．A→B的反应条件一定要加热 2．以铝-空气-海水为能源的电池为我国首创，该电池用于航海标志灯，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。电极材料为Al与石墨。该电池工作时，下列说法正确的是 A．铝电极是该电池的正极 B．海水中Cl-向石墨电极移动 C．石墨电极的反应:O2+2H2O+4e-=4OH- D．该新型电池属于二次电池 3．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.6 mol/(L·s) B．v(B)=0.4 mol/(L·s) C．v(C)=0.9 mol/(L·s) D．v(D)=1.0 mol/(L·s) 4．我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（    ） A．a极是电化学装置的阴极 B．d极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2- C．①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化 D．上述装置中反应的化学方程式为CO2 C + O2↑ 5． 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH="Q" kJ·mol－1(Q＞0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是 A．产物B的状态可能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1 C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动 D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ 6．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是     (　　) A．b>c B．a+b>2c C．a+b<c D．a+b<2c 7．电池是种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为 B．正极反应式为 C．不能被溶液激活 D．负极会发生副反应： 8．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)。能表明该反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．容器内气体的压强不变 C．混合气体的总物质的量不变 D．A的物质的量浓度不变 9．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s) B． C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)= 2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D． 10．下列说法正确的是 A．锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．原电池是能将化学能转化为电能的装置 D．铅蓄电池放电时正极是，负极是 11．在恒温恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡时的标志是（其中三种物质中只有是有颜色的。）（    ） A．混合气体密度恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变 C．混合气体的压强不再变化 D．三种气体的体积分数相等 12．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极，下列说法正确的是（    ） A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 B．负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ C．电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变 D．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 13．已知反应A2(g)+2B(s)⇌A2B2(g)△H<0，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动 B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动 C．增大A2(g)的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大 D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大 二、非选择题（共10题） 14．在2 L密闭容器中800 ℃时反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空) (2)图中表示O2变化的曲线是__________。用NO