专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．反应过程可表示为 B．E1为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应为ΔH=E1−E2，且E2>E1，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应为ΔH=E1−E2，逆反应为吸热反应 2．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：，标准状况下，。下列有关说法错误的是 A．升高反应温度可提高废气转化率 B．该反应的 C．若，则该反应到达平衡状态 D．该反应的 3．下列叙述及解释正确的是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入氩气，平衡向左移动 B．H2(g)+I2(g)2HI(g)    H0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．2C(s)+O2(g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)    H0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 4．小组同学探究盐溶液对反应Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+ (血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：ⅰ．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ⅱ．Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色) 下列说法不正确的是 A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+逆向移动 B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应 D．若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，还应使用0.04mol/L的KNO3溶液进行实验 5．在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)  ΔH＜0下列有关说法正确的是 A．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态 B．当反应达平衡时，恒容的条件下充入Cl2，重新达平衡时，CO、Cl2的浓度均减小 C．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入N2能提高COCl2的转化率 D．平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率 6．干冰升华过程中，其焓变和熵变正确的是 A．， B．， C．， D．， 7．某实验小组在恒容密闭容器中利用环戊二烯制备二聚环戊二烯：2(g)(g)，在和下环戊二烯气体的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a、b、c三点的反应速率大小为 B．时，内用二聚环戊二烯表示的平均反应速率为 C．已知该反应正向自发，则其它条件相同时，、下环戊二烯的平衡转化率： D．时，反应正向进行 8．化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表： 编号 化学方程式 温度 980K 1100K Ⅰ 1.5 2.0 Ⅱ 1.6 b Ⅲ a 1.4 根据以上信息判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ将铁块换成铁粉可以使平衡向右移动 B．反应Ⅲ的反应热等于反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应热之和，且反应Ⅲ为放热反应 C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅲ平衡都向正反应方向移动 D． 9．下列说法不正确的是 A．反应物分子间所发生的碰撞一定为有效碰撞 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率可能不变 D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 10．已知反应：。起始以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是 A．降低温度，的转化率可达到100% B．N点时的反应速率一定比M点的快 C．降低温度，该反应平衡常数K一定减小 D．从平衡混合气中分离出和，可提高和的利用率 11．在常温常压下，向溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是 A．向溶液中加入少量NaCl晶体 B．向溶液中加入少量水 C．向溶液中滴入数滴浓溶液 D．向溶液中加入少量KCl固体 12．一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)，下列措施不能降低该反应速率的是 A．降低反应的温度 B．将铁粉换为铁丝 C．恒压充入惰性气体 D．恒容充入CO 13．为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2