第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是 A．甲中铁被保护不会腐蚀 B．甲中正极反应式为4OH-－4e- = 2H2O+O2↑ C．乙中铁电极上发生氧化反应 D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色 2．2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”，呼吁人们保护环境，爱护地球，实现与自然和谐共生。下列说法或措施正确的是 A．对汽车尾气净化处理，可减少硫的氧化物对环境的污染 B．生产硫酸的工业废水经静置，过滤后可直接排放 C．提高燃煤烟囱的高度，可减少硫的氧化物的排放 D．研究煤和石油脱硫新技术，可减少酸雨的发生 3．为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断错误的是（   ） A．加入KHSO4固体，v(H2)变大 B．加入少量食盐水，v(H2)减小 C．加入Na2CO3固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 4．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应。下列关于该反应的叙述不正确的是 A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变 B．催化剂V2O5能够提高SO2的平衡转化率 C．增加O2的浓度有利于提高SO2的平衡转化率 D．采用450℃高温可以缩短反应达到平衡的时间 5．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 A．电池中锌是正极，发生氧化反应 B．电池是铅蓄电池，属于可充电电池 C．电池是燃料电池，氢气发生还原反应 D．电池是普通锌锰干电池，属于二次电池 6．关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中可能含共价键 7．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 测定NaHCO3溶液的浓度 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，并选择酚酞为指示剂 B 鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察实验现象 C 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 D 除去乙醇中混有的乙酸 混合液蒸馏，收集78.3℃左右的馏分（乙醇的沸点为78.3℃） A．A B．B C．C D．D 8．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能直接转化为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A．负极反应式： B．正极反应式： C．随着放电的进行，溶液的pH减小 D．放电时溶液中的阴离子向正极移动 9．在一密闭容器中加入X、Y、Z三种气体，保持一定温度，在t1~t4测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(X)/mol·L-1 6 3 2 2 c(Y)/mol·L-1 5 3.5 3 3 c(Z)/mol·L-1 1 2.5 3 3 A．t3s时反应已经完全停止 B．在容器中发生的反应为2X+YZ C．t4s时正、逆反应速率不相等 D．t2~t3s内X的平均反应速率为mol·L-1·s-1 10．下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①工业合成氨        ②酸碱中和反应   ③水蒸气变成液态水  ④固体NaOH溶于水  ⑤Na在Cl2中燃烧    ⑥食物腐败  ⑦浓H2SO4稀释 A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥⑦ 11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，加入、发生反应：，下列叙述能用来判断反应达到平衡状态的是 A．各物质的浓度之比为 B．气体的总物质的量是反应开始时的 C．混合气体的密度不变 D．单位时间内，若消耗了，同时也消耗了 12．下列判断正确的是 A．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+，它们的离子半径大小关系为A2->B->C+>D3+ B．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化 C．NaCl、HCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同 D．CCl4、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都满足8电子结构 二、非选择题（共10题） 13．化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华