专题3 微粒间作用力与物质性质 章末习题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题 一、单选题 1．下列说法正确的组合是 ①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ②离子晶体都是化合物 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 ⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子 ⑥分子识别是超分子的重要特征之一 A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 2．石棉属于硅酸盐，一种石棉的组成为XY3Z4W12，组成元素X、Y、Z、W的原子序数≤20，X是构成人体骨骼的重要成分，Y与X同主族；W的一种单质是大气污染物。下列说法错误的是 A．X与Z的氧化物晶体类型相同 B．化合物XW2中含有非极性共价键 C．石棉属于天然纤维 D．最高价氧化物水化物的碱性：X＞Y 3．下列离子能大量共存的是 A．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl- B．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO、NO C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO 4．下列叙述正确的是(　　) A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D．化学键类型由元素类别决定 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.4gH2O2中含共价键的个数总和为0.3NA个 B．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1NA个Na+ C．2g2H218O所含的中子数约为6.02×1023 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 6．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B．氯化钠晶体中，每个Cl—周围紧邻且距离相等的Cl—共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl— D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子 7．已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是(　　) A．N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短 C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮气分子比氯气分子稳定 8．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推测正确的是（   ） A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B．某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6 C．XeF4按已知方程式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D．XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2 9．下列关于晶体的说法正确的是 ①金属晶体能导电，离子晶体在一定条件下也能导电 ②金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高 ③在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ④CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻 ⑤金刚石、SiC、 NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ⑥分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑦SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑧晶体状态能导电的一定是金属晶体 A．②③⑤⑧ B．①②⑥⑦ C．②④⑥⑧ D．①③④⑤ 10．下列过程不会破坏化学键的是 A．乙醇溶于水 B．氯化氢溶于水 C．晶体硅熔化 D．氯化钠熔化 11．下列物质的化学式和分类均正确的是 选项 物质 化学式 分类 A 过氧化锂 碱性氧化物 B 重铬酸钾 强氧化剂 C 氢化钙 共价晶体 D 亚氯酸钠 强电解质 A．A B．B C．C D．D 12．Cu及其化合物Cu2O、CuCl等广泛应用于各种工业部门，已知CuCl难溶于水和稀硫酸，Cu2O在酸性条件下发生反应为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。某研究小组通过如下流程制备氧化亚铜： 下列说法不正确的是 A．步骤②SO2可用Na2SO3替换 B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为：2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 13．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的