第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于微粒间相互作用的说法错误的是 A．氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成 B．N2H4和C6H6常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键 C．金属良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关 D．加热法分离NH4Cl和NaCl的过程中，破坏了离子键和共价键 2．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，b3-与C2-核外电子排布相同， d与c同族；e的最外层只有1个电子，次外层全充满。下列说法错误的是 A．a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3 B．b、c、d中电负性最大的是d C．e的价层电子排布图为 D．这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键 3．下列关于物质结构的说法错误的是 A．的空间结构为四面体形 B．甲醛和光气分子中的键角 C．熔点： D．铋原子能级有一个未成对电子 4．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示： 下列关于这两种晶体的说法中正确的是 A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C．两种晶体中都既有极性键又有非极性键 D．两种晶体均为共价晶体 5．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2}为原料制备CuCl的工艺流程如下(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化 B．1 mol配合物[Cu(NH3)4]Cl2中共价键数目为18NA C．“沉铜”发生反应的离子方程式：[Cu(NH3)4]2++2OH- =CuO↓+4NH3↑+2H2O D．[Cu(NH3)4]Cl2中配体分子中的共价键是由N的2p轨道和H的1s轨道“头碰头”重叠形成的 6．如图甲、乙所示分别为a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是 A．a是晶体 B．a是非晶体 C．b是晶体 D．a、b都是非晶体 7．已知由X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶角、棱上、体心。下列有关该化合物的说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体的熔点一定比金属晶体的高 C．每个X周围距离最近的Y有8个 D．每个Z周围距离最近的X有16个 8．设NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ） A．1molNaHSO4晶体中含有的阴阳离子总数为NA B．22.4LCH4和C2H4的混合气体中所含氢原子数为4NA C．23gNa与足量O2反应生成Na2O2失去电子总数为NA D．100g17%的H2O2溶液含氧原子总数为NA 9．NaCl晶体的晶胞如图，已知氯化钠的摩尔质量为M g·mol－1，晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm，晶体的密度为b g·cm－3。则下列叙述正确的是 A．每个Na＋周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正六面体 B．每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有6个 C．阿伏伽德罗常数NA的值可表示为M/(2a3b) D．阿伏伽德罗常数NA的值可表示为4M/(a3b) 10．下列有关说法正确的是 A．CO的空间构型为三角锥形 B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有8molσ键 C．键角比较：SO2>SO3 D．M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图，该材料的化学式为M3C60 11．下列关于晶体的分类正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A B 石墨 S C 水晶 苯 D 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述1 表述2 A 在水中，NaCl的溶解度比的溶解度大 NaCl晶体中与间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 向稀的氯化铜溶液中加入适量氯化钠固体，溶液由蓝色变绿色 水合铜离子和氯离子形成了新的配合物 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价都相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D 、溶于水后均不导电 、均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．有下列九种晶体： A．晶体硅B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E.晶体氩F.氯化铵G.过氧化钾H.金刚