第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列有关说法错误的是（    ） A．锌为负极材料 B．该电解质溶液可能是稀硫酸 C．正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- D．消耗13g锌时电路中转移电子的物质的量为0.4mol 2．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2 (g) ＋ I2 (g) 2HI (g)  ΔH < 0，下列情况代表该反应已达平衡的是 A．H2和I2全部转化为HI B．混合气体颜色不再发生变化 C．H2、I2、HI三者的浓度相等 D．容器内压强不再发生变化 3．两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中反应：，经5min后达到平衡，此时气体C为0.2mol，在此时间内气体D的平均反应速率为0.1mol/(L∙min)。下列结论错误的是 A．平衡时A的浓度为0.75mol/L B．B的转化率为20% C．C的平均反应速率为0.1mol/(L∙min) D． 4．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如图，下列有关说法中正确的是 A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C．第一步反应需要吸收能量 D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应 5．将溶液与溶液混合，待充分反应后，加入下列试剂可证明该反应具有一定限度的是 A．溶液 B．淀粉溶液 C．溶液 D．溶液 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 B．若C(石墨，)(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定 C．由，可知碳的燃烧热为 D．已知；，则 7．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为： 已知：步骤③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： ， 下列有关说法不正确的是 A．步骤①中当时，说明反应：达到平衡状态 B．若向溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色 C．步骤②中，若要还原离子，需要 D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时，可视作该离子沉淀完全 8．下列反应可能属于吸热反应的是（   ） A．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B．Mg与醋酸溶液的反应 C．中和反应 D．复分解反应 9．将乙烯催化氧化成乙醛的反应设计成如下图所示的燃料电池，可以实现在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法错误的是 A．乙烯催化氧化成乙醛的反应为吸热反应 B．b极为正极，有电子流入，发生还原反应 C．负极反应式为CH2=CH2+ H2O- 2e-→CH3CHO+2H+ D．每有0.1 mol O2参加反应，则迁移0.4 mol H+ 10．10 mL浓度为1 mol•L－1的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高反应速率又能增加氢气生成量的是 A．CuSO4 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2CO3 11．下列说法中不正确的是（    ） A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 12．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　) A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)资料表明AgNO3溶液和KI溶液能发生反应：2Ag++2I-=2Ag+I2    △H<0，某同学设计如图实验装置证实了这一信息。 可供选择的用品：烧杯、直流电源、导线、盐桥、灵敏电流计、石墨棒、铁棒、银棒、KI溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液 ①电极材料A为_______，Y溶液是_______，为使实验现象更加明显，需向X溶液或Y溶液中加入的试剂是_______。 ②负极反应物为_______，正极电极反应式为_______。 (2)氯碱工业的示意图如下，回答下列问题。 ①D电极反应式为_______；实际生产中，阳离子交