第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．含巯基()的有机化合物a、b可作为重金属元素汞的解毒剂。为b的解毒原理。下列说法正确的是 A．a中键角是180° B．b中S原子采取杂化 C．c中S元素的电负性最大 D．a的水溶性大于b 2．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 3．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A ClO 正四面体形 Cl原子采取sp3杂化 B H3O+ 平面三角形 O原子采取sp2杂化 C CO2 V形 C原子采取sp3杂化 D SO3 四面体形 S原子采取sp3杂化 A．A B．B C．C D．D 4．下列描述正确的是 （   ） A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水沸点高 5．顺铂是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是顺式-1，1-环丁烷二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂，下列说法正确的是 A．碳铂分子中所有碳原子在同一个平面内 B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是 C．碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为 D．1个1，1-环丁二羧酸()分子中含有键的数目为12 6．某药物具有良好的抗菌作用，结构式如图所示。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W只有一个单电子，X的基态原子核外s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M的基态原子核外未成对电子数为2.下列说法中错误的是 A．简单离子半径：M>Y>Z B．为含有极性键的非极性分子 C．Z与M形成的化合物的中心原子均为杂化 D．X、Y、Z与W形成的最简单化合物中，Z与W形成的化合物的沸点最高 7．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L氢气中H2分子的数目为NA B．0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA C．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA D．CH2=CH2 + H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA 8．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是 A．H2O2分子的空间构型为直线形 B．CO2分子为非极性分子 C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 9．下列说法正确的是 A．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B．在CO2分子中σ键与π键的数目之比是2：1 C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D．2p能级有3个轨道，它们互相垂直 10．叠氮化铅用作水下引爆剂，可由以下方法制得 I：； Ⅱ：。下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．为非极性分子 C．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为 D．反应I每消耗钠，共转移电子 11．下列叙述正确的是 A．24 g Mg、27 g Al与足量稀硫酸反应，转移电子数相等 B．质量分别为1 g的氧气和臭氧中，所含电子数相同 C．标准状况下，22.4 L H2O2含有的极性键的数目为2NA D．6.4 g铜与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为0.2NA 12．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为：，下列说法正确的是 A．第一电离能：N>O>C B．电负性：N>O>S C．的空间结构为V形 D．1个分子含有3个键 二、非选择题（共10题） 13．磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为________；P、S的第一电离能(I1)的大小为I1(P)________I1(S)(填“＞”“＜”或“=”)；PH3的沸点________(填“高于”或“低于”)NH3的沸点，原因是_________。 14．回答下列问题： (1)有机化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有_______、_______、_______(写名称)，它的分子式为_______，它属于_______(填“脂环”或“芳香族”)化合物。 (2)含_______键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。 (3)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成和各1.2mol，烃A的分子式为_______。 15．Ⅰ.镍、锌等金属