1.3.氧化还原反应课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第一章 化学物质及其变化 第一课时: 氧化还原反应的特征与本质 课程目标： 1.从发展的观点认识氧化还原反应概念，并分析判断之。 2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。 铁生锈有什么现象？属于什么化学反应类型？ 失氧，发生还原反应 得氧，发生氧化反应 2CuO + C = 2Cu + CO2 （1）此反应中，得氧、失氧的过程发生什么反应？ 思考： 宏观视角1：从得失氧角度分析 得失O原子数目相等， 且同时发生 （2）得失氧的数目和时间上有什么关系？ 失氧，发生还原反应 得氧，发生氧化反应 2CuO + C = 2Cu + CO2 思考：第二个反应中没有O元素参与，但它也属于氧化还原反应。你能找到两个反应的共同点吗？ 宏观视角2：从化合价升降角度分析 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 化合价降低，发生还原反应 化合价升高，发生氧化反应 2CuO + C = 2Cu + CO2 氧化反应 还原反应 得失氧角度 化合价升降角度 化合价降低 化合价升高 得氧 失氧 氧化还原反应的宏观特征 有元素化合价发生升降 得失氧只是氧化还原反应的特例。 有元素化合价发生升降的化学反应， 叫做氧化还原反应。 练习1：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应: 1、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、CuO ＋ H2 == Cｕ＋ H2O 4、CaCO3 ＋ H2O ＋ CO2 == Ca(HCO3)2 5、2CO + O2 == 2CO2 6、2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 7、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 思考： 氧化还原反应为何会出现元素化合价的升降？ 知识回顾：原子结构示意图与离子的稳定结构（H、Na、Cl） H原子最外层2e-最稳定， 其它原子最外层8e-最稳定， 为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从微观角度来分析Na和Cl2的反应： 2Na + Cl2 2NaCl △ 金属原子失去e-变成阳离子，带正电，化合价升高； 非金属原子得到e-变成阴离子，带负电，化合价降低； 结论：元素化合价升降的原因之一（NaCl型） 有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移。 H2 + Cl2 2HCl △ 0 0 +1 -1 非金属元素之间通过共用电子对形成化合物； 不同的元素吸引电子对的能力不同，导致共用电子对发生偏移； 共用电子对偏向的元素化合价降低（Cl） 共用电子对偏离的元素化合价升高（H） 结论：元素化合价升降的原因之二（HCl型） 一、氧化还原反应 宏观视角 微观角度 维度一 维度二 维度三 氧化反应 还原反应 得氧 失氧 化合价升高 化合价降低 元素失电子 元素得电子 宏观特征 有元素化合价发生升降 微观本质 有电子的转移 氧化还原反应概念的发展 弗兰克兰 1774年 1852年 1897年 氧化还原 反应 元素（宏观） 得失氧 化合价升降 电子（微观） 电子转移 二、四种基本反应与氧化还原反应的关系 举例 化学反应分类P27 练习： 1.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四种基本反应类型的是_____ A.Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O C.Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 高温 B.CuO + H2 == Cu + H2O △ D.H2 + S == H2S △ 2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 3、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的氧化膜 思考：有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 不一定。 如：3O2 == 2O3 小结：氧化还原反应的特征与本质 宏观特征 得失“O” 特例 化合价升降 一般特征 微观本质 电子转移 第三节 氧化还原反应 第一章 化学物质及其变化 第二课时: 氧化剂和还原剂 课程目标： 1.掌握氧化还原反应的相关概念。 2.了解常见的氧化剂和还原剂 3.学会用双线桥法和单线桥法