1.2.离子反应课时3：常见离子方程式的书写课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

离子反应课时3 常见离子方程式书写与注意事项 一、离子方程式书写的难点：“拆与不拆” 1：可拆成离子的电解质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 特例：Ca(OH)2是微溶物，作反应物，若为澄清石灰水，写离子形式；若为石灰乳，写分子式。 ③可溶盐（请观察溶解性表120页） 钾、钠、铵、硝酸盐全溶 SO42-不溶于Ba2+、Ca2+、Ag+ Cl-不溶于Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） 盐的溶解性基本规律 2：不可拆成离子的物质 ①气体、单质、氧化物 ②弱酸：HF 、CH3COOH 、H2S、HClO等 ③弱碱： NH3 · H2O ④难溶的碱、盐 ⑤水 二、常见离子方程式书写 H2SO4 CH3COOH、H2S 活泼金属 Mg 碱性氧化物 CaO 强碱 NaOH、Ca(OH)2 弱碱 NH3·H2O 盐 CaCO3、Na2CO3、NaClO NaHCO3、NaHS 1、酸碱的中和反应 （1）强酸与强碱反应的离子方程式 OH- + H+ == H2O 特例：H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式 Ba(OH)2 + H2SO4== BaSO4↓ +2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ +2H2O H2SO4与Ba(OH)2反应，除了有水生成，还有沉淀产生。 （2）强酸与弱碱反应的离子方程式 HCl与氨水反应的离子方程式 H+ + NH3·H2O== H2O +NH4+ HCl与Cu(OH)2反应的离子方程式 2H+ + Cu(OH)2== 2H2O +Cu2+ 强酸/强碱在离子方程式以“H+/OH-”表示， 弱酸/弱碱包括氨水和难溶的碱在离子方程式以其分子式表示。 （3）强碱与弱酸反应的离子方程式 CH3COOH与NaOH反应的离子方程式 OH- + CH3COOH== H2O + CH3COO- H2S与NaOH反应的离子方程式 2OH- + H2S== 2H2O + S2- OH- + H2S== H2O + HS- （4）弱碱与弱酸反应的离子方程式 CH3COOH与氨水反应的离子方程式 NH3·H2O + CH3COOH== H2O + NH4+ + CH3COO- H2S与氨水反应的离子方程式 2NH3·H2O + H2S== 2H2O + 2NH4+ + S2- 多元弱酸与碱反应， 若碱过量，则生成正盐； 酸过量，则生成酸式盐。 NH3·H2O + H2S== H2O + NH4+ + HS- 2、活泼金属与酸反应 试写出金属Mg与HCl、H2SO4、CH3COOH反应的离子方程式 Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ Mg与HCl、H2SO4反应的离子方程式 Mg与CH3COOH反应的离子方程式 Mg + 2CH3COOH == Mg2+ + 2CH3COO- + H2↑ 3、金属氧化物与酸反应 试写出CaO与HCl、H2SO4、CH3COOH反应的离子方程式 CaO + 2H+ == Ca2+ + H2O CaO与HCl、H2SO4等强酸反应的离子方程式 CaO与CH3COOH等弱酸反应的离子方程式 CaO + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO- + H2O 4、非金属氧化物与碱反应 试写出CO2与NaOH反应的离子方程式 CO2 + 2OH-== CO32- + H2O (1)CO2与足量NaOH反应的离子方程式 规律：多元弱酸的酸酐（CO2、SO2等）与碱反应， 若碱过量，则生成正盐；碱不足则生成酸式盐。 试题中常见如下表达方式：“少量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式” CO2 + OH-== HCO3- (2)CO2与少量NaOH反应的离子方程式 试题中常见如下表达方式：“足量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式” CO2 + 2NaOH（足量）== Na2CO3（正盐）+ H2O CO2 + NaOH（不足）== NaHCO3（酸式盐） 趁热打铁 试写出SO2与NaOH反应的离子方程式 SO2 + 2OH-== SO32- + H2O (1)CO2与足量NaOH反应的离子方程式 SO2 + OH-== HSO3- (2)SO2与少量NaOH反应的离子方程式 SO2 + 2NaOH（足量）== Na2SO3（正盐）+ H2O SO2 + NaOH（不足）== NaSCO3（酸式盐） 试写出CO2与Ca(OH)2反应的离子方程式 CO2 + Ca2+ + 2OH-== CaCO3 + H2O (1)少量CO2通入澄清石灰水中的离子方程式与现象 CO2 + OH-== HCO3-