5.1.1 硫及其氧化物 学案 2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

运城中学理想分校2021级化学学案（必修二） 班级 小组 姓名 5.1.1 硫及其氧化物 【学习目标】 1.了解硫单质的主要性质和用途。 2.掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及用途,了解二氧化硫和氯水漂白性的区别。 3.掌握三氧化硫的物理性质、化学性质。 4.初步建立可逆反应的概念。 【学习重难点】 重点：二氧化硫的物理性质、化学性质。 难点：二氧化硫的性质探究实验 【课堂导学】 任务一、硫的存在及物理性质（阅读课本第二页前两段） 问题1.（预习积累） 硫的俗称是什么？物理性质有哪些？在自然界中以什么态存在？ 问题2.（独立思考） 试管内壁附着的硫怎样洗掉？ 典例1．下列说法中不正确的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.硫是一种不溶于水的黄色固体 B.火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫黄 C.硫在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用 D.硫在自然界中仅以化合态存在 任务二、硫的化学性质（阅读课本第二页第三段及方程式） 问题3.（独立思考） 结合元素周期律的内容，试比较硫与氯的非金属性强弱，由此推测硫具有什么性质？从硫的价态角度考虑，硫还应该有什么性质？ 问题4.（预习积累） 问题5.（独立思考） 变价金属Fe、Cu与硫反应时有什么特点?哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱? 问题6.（课堂生成） 硫还可以与强碱溶液反应（既做氧化剂又做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1），试预测硫与氢氧化钠溶液反应的产物并写出化学方程式。 典例2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　)。 ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2　⑦H2S A.②⑤⑧ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④⑥⑦ 典例3.0.1 mol某金属与足量的硫充分反应后,质量增加1.6 g,则该金属是(　　)。 A.铁 B.铜 C.铝 D.镁 任务三、二氧化硫的性质（阅读课本第二页最后一段及下述材料） 材料阅读：银耳有“菌中之冠”的美称!不少人把它看作是营养滋补佳品。然而不法生产者利用消费者认为银耳越白越好的心理,用硫黄加以熏蒸,把银耳变白。据悉,近日有关部门在上海、北京、福建市场中对几十种银耳商品进行检查,无一合格,残留二氧化硫严重超标。 二氧化硫已成为食品安全的头号元凶——它被不法生产者用作腌制蔬菜中的防腐剂、米面食品中的美白剂、脱皮蔬果中的抗氧化剂等。 问题7.（预习积累） 二氧化硫的物理性质有哪些？ 问题8.（小组合作） ①根据上述材料，试预测二氧化硫有哪些性质？ ②从元素价态的角度，试预测二氧化硫还有哪些性质？ ③从物质分类的角度，试预测二氧化硫可以发生哪些反应？ 问题9.（小组合作） 将SO2通入BaCl2溶液中,会有沉淀生成吗?若是通入Ba(OH)2溶液中呢?Ba(NO3)2溶液中呢?若生成沉淀，该沉淀是什么？ 问题10.（课堂生成） 什么是正反应?什么是逆反应?什么是可逆反应?可逆反应具有什么特点？ 典例4.下列反应中，SO2作还原剂的是(　　)。 A.SO2＋NaOH===NaHSO3 B.SO2＋H2O2===H2SO4 C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O D.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3 任务四、二氧化硫的应用（阅读课本第三页最后一段及资料卡片） 问题11.（课堂生成） 二氧化硫的漂白性具有什么特点？完成下列表格。 类型 漂白特点 变化类型 举例 氧化型 HClO、Na2O2、O3、H2O2等 化合型 SO2 吸附型 活性炭 问题12.（预习积累） SO2有哪些用途? 问题13.（独立思考） ①SO2能使氯水、酸性KMnO4溶液褪色,表现的是SO2的漂白性吗? ②SO2和Cl2都具有漂白性,若将SO2与等物质的量的Cl2混合通入品红溶液中,能达到“强强联合”的漂白效果吗? 问题14.（小组合作） 如何检验某无色气体是CO2还是SO2? 典例5.某化学实验兴趣小组的同学用如图所示装置通入SO2气体进行实验。 (1)请填写表中空格: 管中棉花的位置 ① ② ③ 棉花浸取的试剂 品红溶液 淀粉和碘水的混合液 氢硫酸 现象 溶液褪色 产生黄色沉淀 体现SO2的性质 漂白性 氧化性 (2)写出②中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　。 典例6.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是(　　)。 A.SO2通入溴水中，溴水褪色 B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色