第2章《化学键 化学反应规律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．在日常的生活和实验中下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是 A．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块 B．在糕点包装内放置除氧剂 C．在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L-1FeCl3溶液 D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 2．下列关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．锌片是正极 B．铜片上有气泡产生 C．电子从铜片经导线流向锌片 D．该装置将电能转化为化学能 3．下列说法正确的是 A．分子的空间构型是直线型 B．分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 C．非极性键不仅存在于双原子的单质分子中，还可能存在于化合物中 D．离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引作用形成的 4．下列变化过程属于放热反应的是 ①H2O(g)H2O(l) ②酸碱中和反应 ③盐酸稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 A．①②⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①②⑤ 5．实验室用如图装置测定化学反应速率，下列说法错误的是 A．实验前关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性 B．用的体积变化表示化学反应速率可能会因为反应放热而不准确 C．改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差 D．根据单位时间内锌带质量的变化不能表示反应速率 6．还原沉淀法是处理含铬(含和)工业废水的常用方法，过程如下： 已知转化过程中的反应为2(aq)+2H+(aq)(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，有转化为，下列说法不正确的是 A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g C．常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6 D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3＋)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5 7．在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快 C．增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快 D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量 8．2022年，全国两会提案议案中，绿色低碳话题热度不减。有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 D．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 9．某光电催化反应器如图所示，A电极是，B电极是。通过光解水，可由CO2制得异丙醇。下列说法不正确的是 A．A极是电池的正极 B．B极的电极反应为 C．每生成60g异丙醇时，释放出O2标准状况33.6L D．A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应 10．在密闭容器中发生后应H2(g)+I2(g)2HI(g)，0～5min内H2的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L·min)]为 A．0.50 B．0.20 C．0.04 D．0.10 11．100 mL 2mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠 B．硝酸钾溶液 C．氯化钾溶液 D．烧碱溶液 12．某温度下，将0.28 g铁粉投入100 mL、0.1 mol/L稀盐酸中，2 min时刚好反应结束。下列有关这个反应的说法，正确的是 A．反应前稀盐酸pH=1 B．反应前稀盐酸中c(OH-)=1.0×10-13 mol/L C．铁的平均反应速率是0.05 mol/(L·.min) D．反应结束后的溶液恰好呈中性 13．下列反应为吸热反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应 C．焦炭在高温下与水蒸气反应 D．铝热反应 二、非选择题（共10题） 14．按要求填写 (1)原子的电子式 H___、Ca___、N___、O__、Cl___、C___、Al___ (2)离子的电子式 ①简单阳离子：氢离子____、钾离子____、钙离子____ ②简单阴离子：氯离子___、氧离子____ ③复杂阴、阳离子：铵根离子___、氢氧根离子____ (3)用电子式表示化合物CaF2的形成过程____ (4)Ca2+结构示意图____ 15．(1)某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表中数据 t/min X/