专题3 微粒间作用力与物质性质 单元检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．氧化剂为Cu2O和Cu2S，氧化产物为Cu B．该晶胞中白球代表铜原子、黑球代表氧原子 C．每生成0.5molSO2，转移3mol的电子 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 2．一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是 A．该晶体为共价晶体，具有类似金刚石的结构特征 B．该晶体易溶于水，熔融状态能导电 C．该晶体中只存在共价键 D．该晶体可作耐高温、耐磨材料 3．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： Y>Z>Q B．简单离子半径： Q<Z<W C．电负性大小： Q>Z>Y>X D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 4．元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的M层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是 A．X的原子半径比M的小 B．Y元素位于第三周期VIA族 C．K元素的气态氢化物比Z元素的的气态氢化物更稳定，是由于K元素的气态氢化物分子间存在氢键 D．Q与同周期第一主族元素原子序数相差12， 且Q可做半导体材料。 5．以下变化中只是共价键被破坏的是 A．氢氧化钠溶于水 B．溴溶于四氯化碳 C．氯化铵受热分解 D．金刚石熔化 6．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：M＜Z B．组成单质的熔点：Z＜M＜N C．Y、R 两种元素气态氢化物的还原性：Y＞R D．简单离子的半径：R＞Y＞M 7．下列关于各类晶体的熔、沸点比较的说法正确的是 A．离子晶体：离子半径越大，晶格能越大，熔、沸点越高 B．原子晶体，键长越长，键能越大，共价键越强，熔、沸点越高 C．金属晶体：金属原子半径越大，金属活动性越强，熔、沸点越高 D．组成与结构相似的分子晶体：相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高 8．氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示；下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．H、B、N中，原子半径最大的是N B．与原子总数相等的等电子体，其熔点比低 C．分子中，与N原子相连的H呈负电性()，与B原子相连的H呈正电性() D．在上述水解反应中，B原子的杂化轨道类型由变为 9．下列相互作用不属于化学键的是 A．分子间相互作用 B．离子键 C．共价键 D．金属键 10．下列说法正确的是 A．在所有元素中，氟的第一电离能最大 B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D．基态铜原子的价电子排布图： 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．2.3 g Na与足量水反应转移电子数为0.1NA C．1 L 1 mol·L-1 C2H5OH水溶液中含有的氢原子数为6NA D．22.4 L Cl2中含有Cl-Cl键的数目一定为NA 12．下列说法正确的是 A．基态锰原子的外围电子排布图： B．ZnGeAs2是重要的半导体化合物，其中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为Ge>As>Zn C．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 D．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 13．氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．催化剂a表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成 B．催化剂b能降低氨催化氧化的活化能，加快该反应的速率 C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O D．取0.5 mol N2经过上述两个反应后生成NO，转移电子总数为8NA 二、非选择题（共10题） 14．下列为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： (1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是___________。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。 (3)每个Cu晶胞中实际占有___________个 Cu原子；CaCl2晶体中Ca2+的配位数为___________。 (4)观察CO2分子晶体结构的一部分，每个CO2分子周围有___________个与之紧邻 且等距的CO2分子； 15．稀有