2023届高三化学一轮专题复习—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习—物质的结构与性质 1．（2022·全国·高三专题练习）M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期的过渡元素，Z2＋的核外d电子数是W＋核外d电子数的一半，W＋核外没有未成对电子。请回答下列问题： (1)基态W原子的价层电子的轨道表示式为___________。 (2)M、Q和R的第一电离能由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。 (3)比较简单离子半径：Xn___________(填“＞”“=”或“＜”，下同)Ym-，Rn___________P3-。 (4)在上述元素形成的微粒中，与MR2的空间结构相同的是___________(写一种)；QY3分子的空间结构是___________。 (5)W的单质晶体的晶胞结构如图所示。W的单质晶体中A、B、C、D围成1个正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为___________。某种Z的硫化物晶体中S2-以W的单质晶体中W原子的方式堆积，Z2＋填充在正四面体空隙中，则Z2＋的填充率(即填充Z2＋的正四面体空隙数和正四面体空隙总数的比值)为___________。 2．（2022·全国·高三专题练习）I.[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN (1)基态Zn2＋核外电子排布式为_______。 (2)1molHCHO分子中含有σ键为_______mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_______。 II.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题： (4)Z位于元素周期表_______族，R基态原子的电子排布式是_______，X和Y中电负性较大的是_______(填元素符号)。 (5)X氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_______。 (6)X与M形成的XM3分子的空间结构是_______。 3．（2022·全国·高三专题练习）回答下列问题： (1)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图1所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为___________ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有___________个。 (2)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示(“”表示V，“”表示S)，该晶胞的化学式为VS。图2为该晶胞的俯视图。 ①请在图3中用标出V原子的位置______。 ②已知晶胞的密度为d g·cm-3，计算晶胞参数h=______(列出计算式即可)。 (3)钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3＋占据O2-形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________ g·cm-3(列计算式)。 4．（2022春·河北石家庄·高三统考专题练习）硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。 (1)基态硒原子核外电子排布式为_______； (2)的沸点低于，其原因是_______。 (3)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如下图所示。“依布硒”中碳原子的杂化类型为_______，元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 (4)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如下图所示)，该氧化物的化学式为_______。的立体构型为_______。 (5)的晶体结构如图所示，其晶胞参数为，阿伏加德罗常数值为。则的晶胞密度为_______(列出计算式)。 5．（2023·全国·高三专题练习）金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)基态Ni原子的原子结构示意图为_____。 (2)NiO、FeO晶体类型与晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni2+的配位数为_____；又知Ni2+、Fe2+的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点_____FeO(填“>”、“<”、“=”)。 (3)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中Ni2+的配位数为_____；元素H、C、N、O、电负性由大到小的顺序为____。 (4)金属镍与