2023届高三化学一轮专题复习-物质的结构与性质训练 (3)

2023届高三化学一轮专题复习-物质的结构与性质 1．（2023·北京朝阳·统考二模）锂离子电池是目前广泛应用的二次电池。由于锂资源储量有限，科学家将目光转向钾离子电池。 (1)用作钾离子电池的电解液溶剂，可由与有机物X经加成反应得到。 ①中碳原子杂化方式为_______。 ②X的结构简式为_______。 (2)由于离子半径：_______(填“>”或“<”)，在充、放电过程中，的嵌入、脱出会破坏锂离子电池正极材料的结构，应研发新的正极材料。 (3)可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示。 ①距离最近的有_______个。 ②第三电离能：，结合原子结构解释原因：_______。 ③放电后转化为，充电时物质的变化如下： 。充电时生成A的电极反应式：_______ (请标注A中和的化合价)。 2．（2023·北京海淀·统考二模）金属钛密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。 (1)基态原子中含有的未成对电子数是_______。 (2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如图所示。 ①该氧化物的化学式是_______，位于距离最近的O构成的_______中心(填字母序号，下同)。 a.三角形     b.四面体     c.六面体     d.八面体 ②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是_______。 a.共价晶体     b.离子晶体     c.分子晶体 ③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为_______。 (3)以钛铁矿()为原料，用镁还原法冶炼金属钛的生产流程图如下： ①“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：_______。 ②结合流程及右表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为_______。 熔点/ 1668 651 714 沸点/ 3287 1107 1412 ③已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：_______。 3．（2023·山东潍坊·统考二模）设计新型的基化合物并探索其中可能存在的超导物性，是超导领域的前沿科学问题之一。一种新型基超导体系的四方晶胞结构如图所示。 回答下列问题： (1)基态的价电子轨道表示式为__，元素第一电离能由大到小的顺序是______。 (2)的沸点为，的沸点为，的沸点比高的主要原因是________。 (3)可以吸收形成一种含水双核平面配合物，该配合物中配位键的数目为___________，下列对配合物中原子杂化方式推断合理的是______(填标号)。 A．        B．       C．       D． (4)新型基超导体系晶体(摩尔质量为)的化学式为_________，晶胞中原子分数坐标不同的氧原子有_____个。晶胞参数为和，设为阿伏加德罗常数的值，则新型基超导体系晶体的密度为_________(用代数式表示)。 4．（2023·全国·高三专题练习）海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题： (1)写出基态溴原子的价电子排布式_______，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号) (2)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为_______，中心原子的杂化类型为_______ (3)C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上 ①1 mol吡啶分子中含有σ键数目是_______NA ②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_______ ③分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为_______ (4)CaF2可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示： ①“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(_______，_______，)，_______ ②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则其密度为_______ g·cm-3 (列出计算式即可) 5．（2023·福建·校联考三模）乙二胺四乙酸铁钠可用于感光材料冲洗药品及漂白剂，化学式为；工业上可用EDTA与、NaOH溶液发生反应进行制备，合成路线如下： 回答下列问题： (1)基态氯原子的价层电子排布图为___________。 (2)下列氮原子能量最高的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (3)EDTA的