专题3《微粒间作用力与物质性质》强化基础2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》强化基础 一、单选题 1．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是（   ） A．KO2中只存在离子键 B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－ C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个 D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 2．下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是“自由电子” B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子的价电子数越多，其金属性就越强 D．Na晶胞和Ca晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2 3．有机化合物M的结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素， Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性顺序为Y>Z>W B．简单离子的半径由小到大的顺序为W<Q<Z C．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为Q>Z>Y D．元素X、Z、W只能形成共价化合物 4．含有共价键的离子化合物是 A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl2 5．下列说法中正确的有： ①含有离子的晶体一定是离子晶体 ②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用 ③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑦NaCl 晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6 ⑧硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．下列有关石墨晶体的说法正确的是 ①石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系②石墨是混合型晶体③石墨中的C为杂化④石墨的熔、沸点都比金刚石的低⑤石墨中碳原子个数和键个数之比为1：3⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 A．全部 B．①②③⑦ C．仅②③⑦ D．①②⑤⑦ 7．下列各组化学式能真实表示物质分子组成的是 A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、H2SO4、H2O C．NH3、H2S、SiO2、CO2 D．P4、SO2、CH3COOH、C 8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子 9．NaH是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要用作强碱，能夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物，如与水反应生成NaOH与H2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．NaH形成的晶体是离子晶体 B．NaH可以与乙醇反应产生H2 C．1mol氢化钠与水完全反应转移的电子数为2NA D．24gNaH所含电子数与24gMg原子所含电子数相同 10．下列说法不正确的是 A．氯气比氢气容易液化，是因为氯气分子间作用力相对较强 B．硅晶体熔化时克服的微粒间作用力为共价键 C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D．碳酸钠、硫酸氢钠的晶体类型不同 11．已知下表中几种物质的熔、沸点： NaCl KBr AlCl3 单质X SiCl4 熔点/℃ 801 730 190 2300 -70 沸点/℃ 1413 1380 180 2500 53 据此判断，下列说法错误的是 A．AlCl3晶体加热易升华 B．SiCl4是分子晶体 C．单质X可能是原子晶体 D．AlCl3是原子晶体 12．利用如图所示装置和药品进行相关实验，烧杯中不能观察到大量沉淀产生的是 甲 乙 丙 装置 A 浓氨水 氧化钙 氯化铝 B 浓硝酸 铜粉 硅酸钠 C 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠 D 硫酸(70%) 亚硫酸钠 氯化钡 A．A B．B C．C D．D 13．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C。存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是 A．熔点：C60＜C70＜C90 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H>0，则石墨比金刚石稳定 C．C60晶胞结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有8个 D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧 14．短周期主族元素W、X、Y、Z的