2023届高三化学一轮专题复习：物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习：物质的结构与性质 1．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）氢能是一种绿色能源，也是重要的还原剂。目前有多种方法可以制氢并储氢。 Ⅰ.NaBH4、氨硼烷(NH3BH3)、MgH2的制氢储氢。 (1)NaBH4与水反应生成H2，可能的反应机理如图-1所示。 ①其他条件不变时，以D2O代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为_______。 ②电解NaBO2溶液可制得NaBH4，电解装置示意图如图-2所示。 该电解池阴极的电极反应式为_______。 (2)氨硼烷(NH3BH3)可以水解释氢和热分解释氢。受热释氢时固体残留率随温度的变化如图-3所示。 ①NH3BH3中B的杂化方式_______。 ②110℃时NH3BH3分解释氢的化学方程式是_______。 (3)MgH2是一种具有良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图-4，MgH2中，Mg的配位数为_______。 Ⅱ.H2能将4-硝基苯乙烯在特定条件下制备4-乙烯基苯胺。两种不同催化剂将4-硝基苯乙烯还原加氢的过程如图-5所示 已知：Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果。 (4)①请描述4-硝基苯乙烯 在单原子催化剂下与H2发生反应的过程_______。 ②使用双单原子催化剂，可以大大提高4-乙烯基苯胺的产率，原因是_______。 2．（2023·江西上饶·统考一模）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。 (1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为__________。 (2)的沸点低于，其原因是__________。 (3)硒的两种含氧酸的酸性强弱为__________(填“>”或“<”)。的空间结构为__________。比较键角大小：气态分子__________离子(填“>”“<”或“=”)。 (4)关于I～III三种反应物，下列说法正确的有__________。 A．I中仅有键 B．I中的Se-Se键为非极性共价键 C．I易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与 E．I~III含有的元素中，O电负性最大 (5)IV中具有孤对电子的原子有__________。 (6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如左图，沿x、y、z轴方向的投影均为右图。 ①X的化学式为__________。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为__________nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 3．（2022·广东广州·广东实验中学校考模拟预测）CuInS2是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题： (1)49In的价层电子排布式为_______。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为(HO)mSOn，解释H2SO4酸性更强的原因_______。 (3)H3O+中不存在的作用力有_______(填标号)，H3O+的空间构型为_______。 A．配位键　　　B．离子键　　　C．共价键　　　D．氢键 (4)配合物A结构如图所示。 ①配合物A与足量盐酸反应生成CuCl2和_______； ②若在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则下列Cu的杂化方式中正确的是_______。 A．sp2　　　　　　B．sp3　　　　　　C．dsp2 (5)CuInS2(相对分子质量为Mr)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为NA，则CuInS2晶体的密度为_______g·cm-3(列计算式)，图b为Cu原子沿z轴方向向x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置_______(用“●”表示S原子)。 4．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）现代科技的发展离不开材料的开发与应用，而物质结构理论是材料研究的基础，请回答Ⅰ-Ⅳ的问题。 Ⅰ．使用作原科的电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。 (1)和中碳原子的杂化类型分别是_______________和_______________。 (2)1个分子中存在_______________个键。 (3)易溶于水的原因是_____________________。 Ⅱ．硒()与钾同周期、面与硫同主族，金()在周期表第六周期第ⅠB族。 (4)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____，原子的价电子排布式为______。 (5)的空间构型为___________，写出一个与