2023年高考化学送分题训练②（真题选编）

2023年高考化学送分题训练②（真题选编） 【试题目录】 一．物质的组成、结构和性质的关系（共2小题） 2 二．电子式（共1小题） 2 三．原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题） 2 四．原子核外电子排布（共1小题） 2 五．判断简单分子或离子的构型（共1小题） 3 六．共价晶体（共1小题） 3 七．氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题） 3 八．氯碱工业（共1小题） 3 九．离子共存问题（共1小题） 3 一十．酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算（共1小题） 3 一十一．盐类水解的应用（共1小题） 4 一十二．二氧化硫的性质（共1小题） 4 一十三．工业制取硫酸（共1小题） 4 一十四．金属与合金在性能上的主要差异（共1小题） 4 一十五．常见有机化合物的结构（共1小题） 4 一十六．苯的性质（共1小题） 4 一十七．有机物的结构和性质（共1小题） 5 一十八．蒸馏与分馏（共1小题） 5 一十九．石油的分馏产品和用途（共1小题） 5 【答案目录】 一．物质的组成、结构和性质的关系（共2小题） 6 二．电子式（共1小题） 6 三．原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题） 7 四．原子核外电子排布（共1小题） 7 五．判断简单分子或离子的构型（共1小题） 8 六．共价晶体（共1小题） 9 七．氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题） 9 八．氯碱工业（共1小题） 9 九．离子共存问题（共1小题） 10 一十．酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算（共1小题） 10 一十一．盐类水解的应用（共1小题） 11 一十二．二氧化硫的性质（共1小题） 11 一十三．工业制取硫酸（共1小题） 12 一十四．金属与合金在性能上的主要差异（共1小题） 12 一十五．常见有机化合物的结构（共1小题） 12 一十六．苯的性质（共1小题） 13 一十七．有机物的结构和性质（共1小题） 13 一十八．蒸馏与分馏（共1小题） 14 一十九．石油的分馏产品和用途（共1小题） 14 一．物质的组成、结构和性质的关系（共2小题） 1．（2020•上海）关于75%酒精的叙述正确的是（　　） A．能够消毒、杀菌 B．必须避光保存 C．在空气中易氧化变质 D．可直接用于制乙烯 2．（2020•上海）下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（　　） A．碳元素 B．氮元素 C．硫元素 D．氯元素 二．电子式（共1小题） 3．（2022•上海）Na2O的电子式为（　　） A． B． C． D． 三．原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题） 4．（2020•上海）下列微粒中电子数大于质子数的是（　　） A．H3O+ B．O2﹣ C．O D． 四．原子核外电子排布（共1小题） 5．（2022•上海）利用Al2O3催化氮气合成氨气，并生成CO、H2等燃料气的方程式如下所示： 反应①：Al2O3（s）+N2（g）+3CH4（g）⇌3CO（g）+6H2（g）+2AlN（s） 反应②：2AlN（s）+3H2O（g）⇌Al2O3（s）+2NH3（g） （1）氮原子核外电子排布式为：　 　。 （2）比较C、N、O原子的半径大小：　 　。 （3）反应①的进程如图所示，则p1和p2的大小为：　 　。 （4）某一2L恒温恒容装置，反应前充入3mol甲烷，10min后，甲烷为1.2mol，求前10min氮气的反应速率为：　 　。 （5）写出反应①和反应②的总反应方程式：　 　。 （6）这个制取氨气的方法和工业制取氨气相比，优点是：　 　、　 　。 五．判断简单分子或离子的构型（共1小题） 6．（2022•上海）二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的是（　　） A．为共价化合物 B．为电解质 C．为折线形分子 D．含非极性共价键 六．共价晶体（共1小题） 7．（2022•上海）下列属于原子晶体的是（　　） A．CO2 B．金刚石 C．NaCl D．氦气 七．氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题） 8．（2020•上海）已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是（　　） A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体 B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 C．被氧化的NH3占全部NH3的25% D．转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气（标准状况下） 八．氯碱工业（共1小题） 9．（2020•上海）下列化工生产中，能产生H2的是（　　） A