专题2《原子结构与元素性质》检测题2022---2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．含Y元素的盐溶液一定显酸性 C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞X D．Z的最高价氧化物的水化物难溶于水 2．如图为元素周期表的一部分，图中a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，据图判断下列有关叙述正确的是 A．元素b位于VIA族，有＋6价、-2价两种常见化合价 B．五种元素中，元素e的性质最稳定 C．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e D．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d 3．导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法不正确的是 A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B．可用质谱法区分和 C．和是两种不同的核素 D．的化合物也具有放射性 4．已知短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述不正确的是 A．原子半径：B＞C＞D＞A B．B的氧化物为两性氧化物 C．元素D的单质是一种有毒气体 D．元素A在元素周期表中位于第三周期第VIA族 5．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是 A．X原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 B．元素Y所在族中单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C．同族元素中Z单质的氧化性最强 D．原子半径：，离子半径： 6．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y 是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应；Z  的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍；W 与Z 同主族。下列说法正确的是 A．上述四种元素形成的简单离子，Y 离子半径最小 B．ZW2 与W3 均具有漂白性，且漂白原理相同 C．X 与W 形成的化合物中只含有离子键 D．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备 X、Y 的单质 7．既发现了电子又提出了葡萄干面包模型的科学家是 A．道尔顿 B．汤姆孙 C．玻尔 D．卢瑟福 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p轨道上，有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反。Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子还原性： C．原子半径： D．简单氢化物的沸点： 9．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成 A．3p6 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的原子半径在所有短周期主族元素中是最大的，Y和Z可形成淡黄色化合物Z2Y2，下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>X>W>Z B．氢化物的沸点：Y>W C．简单离子的还原性：X>Y D．原子半径：Z>Y>X>W 11．下列各组元素的基态原子，一定属于同族元素且性质相似的是 A．核外电子排布为与的元素 B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 12．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A．电解熔融QW3可获得Q的单质 B．原子半径：W>Q>Z>Y>H C．W的含氧酸均为强酸 D．基态原子未成对电子数：Z>Y>W 13．下列表示化学用语不正确的是 A．硫离子的电子式为： B．Br原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s14p6 C．N原子的电子排布图为： D． 14．下列说法正确的是 A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．基态Br原子简化的电子排布式为 C．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化 D．原子的电子排布式由形成吸收光谱 15．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V C．该元素为IIB族元素 D．该元素位于d区 二、填空题 16．A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为________