第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是（   ） A．该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征 B．该晶体中B的杂化类型是sp2杂化 C．该晶体中存在配位键 D．该晶体可作耐高温、耐磨材料 2．下列物质属于分子晶体的是 A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃ D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3 3．下表是某些原子晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，判断下列叙述正确的是 原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点/℃ 3 900 3 000 2 700 1 710 1 410 1 211 硬度 10 9.5 9.5 7 6.5 6.0 ①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 ②构成原子晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高 ③构成原子晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大 ④构成原子晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 4．下列物质的图象或有关说法不正确的是 A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C．石墨晶体如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体 D．金属铜中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为面心立方最密堆积，配位数为12 5．下列有关晶体类型的判断正确的是 A SiI4：熔点120.5℃，沸点271.5℃ 共价晶体 B B：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大 金属晶体 C 锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，晶体导电 共价晶体 D FeCl3：熔点282℃，易溶于水，也易溶于有机溶剂 分子晶体 A．A B．B C．C D．D 6．在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为，熔点为35℃。下列有关说法错误的是 A．一个分子中有10个σ键 B．EC分子间能形成氢键 C．分子中至少有4个原子共平面 D．EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力 7．2011年初，中东政局动荡，原油价格飙升，第三次能源危机的影子渐行渐近，寻找替代能源成了当务之急。海底深处储存丰富的“可燃冰”是目前开发前景十分诱人的新能源。“可燃冰”是 一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。则“可燃冰”的平均分子组成为 A．CH4·8H2O B．CH4 ·7H2O C．CH4·6H2O D．CH4·5H2O 8．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是 A．超氧化钾化学式为KO2，每晶胞含14个K+和14个O B．超氧化钾固体属于离子晶体，其配位数为8 C．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个 D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1 9．下列说法错误的是 A．离子液体有难挥发的特点，常被用于有机合成的溶剂 B．冠醚与碱金属离子通过离子键形成超分子 C．等离子体是一种特殊的气体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成 D．液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 10．金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．金刚砂的化学式为SiC B．SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化 C．距离碳原子最近的碳原子数为12 D．金刚石的熔点低于2700℃ 11．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．元素第一电离能： D．W元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为 12．利用超分子可分离和。将、的混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A．原子半径：C>O B．杯酚分子中存在大π键 C．杯酚与形成氢键 D．与杯酚晶体类型相同 13．2022年3月23日，神舟十三号航天员进行第二次太空授课，王亚平将小苏打和醋酸混合，先得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法错误的是 A．“液体球”中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键