第四单元 第2讲 氯及其重要化合物-【金版教程】2024高考化学一轮复习解决方案课件PPT（新教材，单选项）

第四单元　非金属及其重要化合物 第2讲　氯及其重要化合物 复习目标 1．了解氯的原子结构特点及氯元素的存在。2．了解氯气的物理性质和用途。3．掌握氯气的化学性质。4．掌握氯气的实验室制法。5．了解Cl－、Br－、I－的检验方法。6．掌握卤族元素的组成元素及其结构特点、性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 考点一　氯及其重要化合物 7 得到 氯离子(Cl－) 非金属 化合态 黄绿 刺激性 大 能 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 棕褐 棕黄 苍白 白雾 爆炸 白雾 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 弱 漂白 Ca(ClO)2和CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 请指出下列各说法的错因 (1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。 错因：___________________________________________________ ___________________________ (2)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体。 错因：_______________________________________________ (3)可以用pH试纸测定氯水的pH。 错因：___________________________________________________ Cl2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。 制氯气时，用饱和NaCl溶液和浓硫酸净化气体。 氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 (4)可用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。 错因：_______________________________________________ (5)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。 错因：_______________________________________________ (6)工业上利用Cl2与石灰水反应制取漂白粉。 错因：___________________________________________________ ____________________ 碱石灰与Cl2反应，不能用碱石灰干燥Cl2。 用湿润的淀粉碘化钾试纸验满。 不能用石灰水来制取漂白粉，因Ca(OH)2浓度较小，应 用石灰乳。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 2．实验过程：以MnO2与浓盐酸反应制备氯气为例。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 3．实验装置 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 4．实验注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发，减少制得的Cl2中HCl的含量。 (3)尾气处理：吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。应该用NaOH溶液吸收。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 3．氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 注意：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 考点一 考点二 高考真题演练 课时作业 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－ 角度一　氯气、氯水 1．如图是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　) 答案