第三单元 第3讲 金属材料 开发利用金属矿物-【金版教程】2024高考化学一轮复习解决方案课件PPT（新教材，单选项）

第三单元　 金属及其重要化合物 第3讲　金属材料　开发 利用金属矿物　 复习目标 1．掌握铝及其重要化合物的性质、用途和制备方法。2.了解合金的定义及特点，了解金属材料的分类。3.掌握铜及其化合物的性质及用途。4.掌握金属冶炼的常用方法。 考点一　铝及其重要化合物 小 最多 三 ⅢA 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 微专题 核心素养 钝化 Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑ 4Al2O3＋9Fe 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 微专题 核心素养 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 微专题 核心素养 白色胶状 吸附 Al3++3OH+ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 微专题 核心素养 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 微专题 核心素养 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 微专题 核心素养 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 微专题 核心素养 由两种不同的金属离子(或其中一种为铵根离子) 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 微专题 核心素养 请指出下列各说法的错因 (1)能用铝槽车储运浓硫酸和浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝酸反应。 错因：_________________________________________________ (2)1 mol Al与足量的盐酸或NaOH 溶液反应，所消耗的HCl和NaOH物质的量不同，故转移电子数不同。 错因：__________________________________________________ ________________________ (3)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等。 错因：__________________________________ 常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，不是不反应。 1 mol Al与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子数均为3NA。 Al2O3能与NaOH、Na2CO3等反应。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 微专题 核心素养 Al(OH)3能溶于NaOH溶液，实验室通常用可溶性铝盐溶液和氨水反应制备Al(OH)3。 明矾不能杀菌消毒。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 微专题 核心素养 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 微专题 核心素养 二、氧化铝、氢氧化铝两性的重要应用 1．检验与鉴别 (1)用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在。 (2)用过量NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液。 (3)用互滴法鉴别AlCl3溶液与NaOH溶液或NaAlO2溶液与盐酸。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 微专题 核心素养 2．分离与除杂 除杂时，具体操作如下(括号内为杂质)： (1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液，过滤。 (2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，过滤。 (3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液，过滤。 (4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加相应酸充分溶解。 3．实验室制备Al(OH)3不选用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈两性，但它只溶于酸或强碱，而不溶于弱碱(氨水)，则使用氨水容易控制产物。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 课时作业 微专题 核心素养 角度一　铝的性质 1．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝的说法正确的是(　　) A．铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 B．铝既能溶于酸溶液，又能溶于强碱溶液 C．在铝与NaOH溶液的反应中，氧化