第三单元 第1讲 钠及其化合物-【金版教程】2024高考化学一轮复习解决方案课件PPT（新教材，单选项）

第三单元　 金属及其重要化合物 第1讲　钠及其化合物 复习目标 1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解钠及其重要化合物的制备方法。3．了解钠及其重要化合物的相互转化。 考点一　钠及其氧化物 银白 柔软 热 电 小 大 低 考点一 考点二 核心素养 高考真题演练 课时作业 还原 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋S===Na2S 考点一 考点二 核心素养 高考真题演练 课时作业 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 小 放 低 气体 碱 考点一 考点二 核心素养 高考真题演练 课时作业 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑ 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 考点一 考点二 核心素养 高考真题演练 课时作业 石蜡油 煤油 Na2O2 高压钠灯 考点一 考点二 核心素养 高考真题演练 课时作业 Na2O Na2O2 白 淡黄 －2 －1 碱 1∶2 1∶2 较不稳定 较稳定 考点一 考点二 核心素养 高考真题演练 课时作业 常温 加热或燃烧 Na2O＋H2O=== 2NaOH 2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 Na2O＋SO2=== Na2SO3 Na2O2＋SO2===Na2SO4 考点一 考点二 核心素养 高考真题演练 课时作业 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 考点一 考点二 核心素养 高考真题演练 课时作业 请指出下列各说法的错因 (1)钠和金属的盐溶液反应，能置换出盐中的金属。 错因：___________________________________________________ _______________。 (2)把钠投入(NH4)2SO4溶液中只生成H2一种气体。 错因：_________________________________________________。 钠先与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH再与盐发生复分解反应 钠与H2O反应生成的NaOH与(NH4)2SO4反应还有NH3生成 考点一 考点二 核心素养 高考真题演练 课时作业 (3)金属钠可以保存在四氯化碳中。 错因：___________________________________________________ ___________________________________________ (4)Na2O2加入石蕊溶液中，溶液变蓝。 错因：_____________________________________________ (5)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量一定为1 mol。 错因：___________________________________________________ _____________________ 金属钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，应保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。 Na2O2具有强氧化性，现象应为先变蓝后褪色。 不一定，如Na2O2与SO2的反应转移电子的物质的量应为2 mol。 考点一 考点二 核心素养 高考真题演练 课时作业 一、钠的化学性质 1．钠与O2反应 (1)反应条件不同，钠与O2反应的产物不同。常温下，钠与O2反应生成Na2O；加热或点燃条件下，钠与O2反应生成Na2O2。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。 考点一 考点二 核心素养 高考真题演练 课时作业 2．钠与溶液的反应 (1)在做钠与水反应的实验时，所取的金属钠颗粒不能太大，否则易发生危险；多余的钠应放回原试剂瓶；观察实验现象时眼睛不能离烧杯太近；酚酞不要加太多，以免影响实验现象。 (2)钠与水、酸、盐溶液反应的本质均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，