第六单元 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动-【金版教程】2024高考化学一轮复习解决方案课件PPT（新教材，单选项）

第六单元　化学反应速率与化学平衡 1 第2讲　化学平衡状态　 化学平衡的移动 复习目标 1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡状态的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一 化学平衡状态 同一条件 正 逆 同时 同时 小于 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 相等 保持不变 组成 最大 最大 零 零 减小 减小 = 保持不变 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 ②图示 建立过程可以用速率－时间图像表示： (3)化学平衡状态特征 可逆 v正=v逆≠0 动态平衡 保持一定 可能发生改变 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 条件不同，不是可逆反应。 化学平衡是一种动态平衡。 2 mol SO2与1 mol O2并不能完全反应，放出的热量小于196.6 kJ。 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 达到平衡时，2v正(N2O4)＝v逆(NO2)。 消耗1 mol SO3的同时生成1__mol__NO2均表示逆反应方向，故无法判断反应是否达到平衡状态。 此反应为反应前后气体体积不变的反应，故压强始终不发生改变，因此压强不变时，无法说明反应已达平衡。 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 2．“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态。 (1)混合体系中各组分的物质的量、质量、物质的量浓度、百分含量(体积分数、质量分数)、转化率等会随时间变化而变化，为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡。 (2)绝热体系中温度为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡。 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 答案 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 答案 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 角度二　化学平衡状态的判断 3．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 ①③④⑦ ⑤⑦ ①③④⑤⑦ ①②③④⑦ ①②③ ②④⑦ 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 ②④⑤ 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 解析 解析 ①达到平衡时，v正应保持不变。②由于是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，K减小，当K不变时，温度不变，达到平衡状态。③图中达到平衡时，CO、CO2的改变量不是1∶1。④w(NO)逐渐减小，达到平衡时保持不变。⑤因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化。⑥ΔH是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 考点二 化学平衡的移动 1．概念 一定条件下，可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种___________________ ________________________叫做化学平衡的移动。 2．化学平衡移动的过程 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 正反应方向 不发生 逆反应方向 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 正反应 逆反应 减小 增大 不 吸热 放热 考点一 考点二 微专题 高考真题演练 课时作业 5.勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够________这种改变的方向移动。本原理也称为化学平衡移动原理。 (2)适用范