第一单元 第2讲 离子反应 离子方程式-【金版教程】2024高考化学一轮复习解决方案课件PPT（新教材，单选项）

　 第一单元　物质及其变化 第2讲　离子反应　离子方程式 复习目标 1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、发生的条件。4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 考点一 电解质及其电离 水溶液中或熔融状态下 导电 化合物 水溶液中和熔融状态下 导电 化合物 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 核心素养 微专题 课时作业 能全部电离 只能部分电离 离子 离子 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 核心素养 微专题 课时作业 3．电解质溶液的导电性 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 核心素养 微专题 课时作业 自由移动的离子 溶于水 溶于水或受热熔化 全部是H＋ 全部是OH－ 金属阳离子 酸根阴离子 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 核心素养 微专题 课时作业 NaOH===Na＋＋OH－ 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 核心素养 微专题 课时作业 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 核心素养 微专题 课时作业 请指出下列各说法的错因 (1)NaCl溶于水时在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。 错因：_______________________________________________ (2)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离而导电，故氯气是非电解质。 错因：_______________________________________________ (3)强电解质都是离子化合物。 错因：________________________________________________ NaCl溶于水，在水分子的作用下电离成阴、阳离子。 Cl2为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。 HCl是强电解质，但属于共价化合物。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 核心素养 微专题 课时作业 (4)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。 错因：______________________________________________ (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 错因：______________________________________________ CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离，属于强电解质。 导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 核心素养 微专题 课时作业 1．关于电解质与电解质溶液导电性的几个注意点 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。 (3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离出离子，故它们属于非电解质。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 核心素养 微专题 课时作业 (4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。 (5)溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中自由移动离子的浓度大小及所带电荷的多少有关。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如稀盐酸的导电能力弱于浓醋酸的导电能力。 (6)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离出OH－的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成不一定仅有金属阳离子和酸根离子，如铵盐。 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 核心素养 微专题 课时作业 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 核心素养 微专题 课时作业 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 角度一　电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 答案 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 核心素养 微专题 课时作业 2．下列叙述正确的是(　　) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 答案 考点一 考点二 考点三 高考真题演练 核心素养 微专题 课时作业 判断电解质和非电解质