专题1 化学反应与能量变化 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题 1．新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法正确的是 A．总反应为2CO+O2=2CO2 B．负极反应为H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+ C．电路中通过4mol电子，正极消耗22.4L(标准状况)空气 D．有机固体超强酸中的H+在放电时向正极移动，造成正极的H+数目增多 2．下列生产过程中只发生物理变化的是 A．炼铁 B．海带提碘 C．氯碱工业 D．海水晒盐 3．下列反应属于吸热反应的是 A．酸碱中和反应 B．金属的氧化 C．甲烷的燃烧反应 D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应 4．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示。 下列有关说法正确的是 A．甲池工作时，K+往石墨Ⅰ电极方向迁移 B．甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则正极发生的电极反应方程式为O2+2N2O5+4e−═4NO C．若石墨I消耗4.6gNO2，则乙中阳极得到Ag的质量理论上为10.8g D．通过分析，甲池工作时，石墨I产生的Y理论上不够石墨Ⅱ消耗 5．我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．隔膜为质子交换膜 B．整个装置中总反应为H2S=H2+S↓ C．工作过程中，丙中溶液的pH减小 D．工作过程中，甲、乙两装置中Fe3+和Fe2+总浓度均保持不变 6．最近我国科学家研制出一种可充电Na—Zn双离子电池体系，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．充电时，阴极区溶液的pH增大 B．因部分电能转化为热能，充电时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．放电时，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液质量增加1.9g D．放电时，正极反应式为Na0.6-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.6MnO2 7．硫酸工业中用溶液吸收尾气中的，吸收后的和混合溶液，进行电解再生并制取硫酸的装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B．阴极区发生的电极反应是 C．电解过程中，阳极区溶液的pH降低 D．外电路中每通过lmol，阳极区溶液增重49g 8．下列说法正确的是 A．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是 C．铅酸蓄电池放电时，铅板是负极，因此充电时应该将铅板与外加电源的正极相连 D．用惰性电极电解溶液一段时间后，发现阴极材料上附有红色固体，此时在溶液中加入一定质量的铜，可使溶液成分复原 9．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283kJ B．由CO生成CO2的反应过程是吸热反应 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>-452kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是。 选项 热化学方程式 结论 A 的燃烧热为 B 含40g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ C 完全燃烧放出787kJ热量 D C(石墨，s)= C(金刚石，s)   金刚石比石墨稳定， A．A B．B C．C D．D 11．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是 A．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+ B．Li是正极，电极反应为Li＋e-=Li- C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-=MnO D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+ 12．如下所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断不正确的是 A．a是电源的负极 B．当通过质子交换膜的为时，左侧电极I所在区域溶液质量减轻了 C．通过阴离子交换膜由左向右移动 D．当完全溶解时，至少产生氧气(标准状况下) 二、填空题 13．2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。请回答下列问题: ①图中A、C分别表示________、_______; ②E表示________;E的大小对该反应的反应热____(填“有”或“无”)影响。 ③该反应通常用V2O5作催化剂,