专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．已知在密闭容器中发生反应：。下列说法错误的是 A．和充分反应，生成Z的物质的量小于 B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度均不再发生变化 C．达到平衡时，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 D．调整该反应起始时反应物的量，达到化学平衡状态时，放出的总热量可达 2．金属离子体系催化和CO反应的过程不需要吸收能量，是理想的金属阳离子催化剂。该反应的催化原理如图所示，下列叙述错误的是 A．该反应的决速步骤为 B．作该反应的催化剂时降低了反应的活化能 C．催化过程中发生的反应为 D．和CO反应的热化学方程式为 3．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是： A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．对于反应：H2S(g)H2(g)＋S(s)　ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动 C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H＜0，达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大 D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大 4．化学与人们的生活息息相关，下列说法错误的是 A．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” B．可将港珠澳大桥钢骨架与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 C．升高温度，可使活化分子的百分数增大，反应速率加快 D．合成氨工业采用700K是因为该温度下速率较快且催化剂活性大 5．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为： 为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。 设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度不相等 B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)<v(Z) C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=mol/L D．190℃时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L•min) 6．N2O和CO气体均会造成环境污染，研究发现二者可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。 下列说法正确的是 A．N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH，ΔH=ΔH1+ΔH2 B．使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程 C．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 D．Pt2O+与Pt2O均为反应的催化剂 7．已知：    △H，实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。在1L恒容密闭容器中充入4mol (g)和2mol (g)发生上述反应，测得的转化率与温度关系如图所示： 下列叙述错误的是 A．上述反应中 B．K下， C． D．K下， 8．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案 编号 纯锌粉 0.2mol·L-1硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 Ⅰ 2.0g 10.0mL 25℃ 0 Ⅱ 2.0g 10.0mL t℃ 0 Ⅲ 2.0g 10.0mL 35℃ 0.2g Ⅳ 2.0g 10.0mL 35℃ 4.0g 下列推断合理的是 A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25 B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大 C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响 D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ 9．T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（    ） A．曲线II对应的条件改变是降低压强 B．若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H>0 C．反应开始至a点时v(H2)=0.5mol·L-1·min-1 D．T℃时，该反应的化学平衡常数的值为0.5 10．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)= 0.5 mol/(L·s) B．v(B)= 0.3 mol/(L·s) C．v(C)= 0.8 mol/(L·s) D．v(D)= 1 mol/(L·min) 11．一定温度下，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：X(s)⇌Y(g)+Z(g)。反应过程中X、Y、Z物质的量随时间变化的曲线如图所示。