专题2 原子结构与元素性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．关于如图所示的元素，下列叙述正确的是 22  Ti钛 47.87 A．钛元素原子的M层上共有10个电子 B．钛元素是ds区的过渡元素 C．钛元素原子最外层上有4个电子 D．钛元素位于第三周期 2．我国空间站的“天和核心舱”使用了氮化硼陶瓷基复合材料。下列叙述错误的是 A．氮和硼均属于元素周期表中p区元素 B．第二周期主族元素中，氮的第一电离能仅小于氟 C．氮化硼中氮原子较硼原子对键合电子的吸引力大 D．基态氮原子、硼原子的单电子数相同 3．砷化镓(GaAs)凭借其高频率、高电子迁移率、低噪音、高输出功率、低耗电量等特性，已经成为当前最重要的半导体材料之一。在晶片生产过程中会产生的砷化镓污泥，可以作为回收镓的原料，实现资源的循环利用，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．砷元素和家元素位于同一周期 B．浆化碱浸时控制温度约40℃，不宜过高或过低 C．酸浸除硅得到的滤渣2中含有Si单质 D．沉家时pH过高或过低均会导致产率降低 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，X是地壳中含量最高的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z与X同主族。下 列说法错误的是 A．简单氢化物的热稳定性： X>Z B．简单离子的半径： W> Y C．化合物Y2X2中阴阳离子个数比为1：1 D．Y、Z两种元素形成的一种盐，加入足量稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生 5．下列各组的量不随着原子序数的递增而周期性变化的是 A．原子半径 B．化合价 C．原子核外电子数 D．原子最外层电子数 6．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的 选项 实验 现象 结论 A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 木炭被氧化成CO2 B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 溶液中出现沉淀 非金属性：Cl＞Si C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水 溶液显红色 原溶液中一定含有Fe2+ D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸 先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解 先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4 A．A B．B C．C D．D 7．判断下列元素中不属于主族元素的是（ ） A．硫 B．铁 C．钙 D．硅 8．已知甲元素位于第IA族,原子序数为a,乙元素位于第VA族,则乙的原子序数不可能是 A．a+4 B．a+15 C．a+12 D．a+30. 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W原子的核外电子数与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z原子最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．第一电离能：Y＞Z＞X B．单质Y的熔点高于单质X C．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z D．Z的所有含氧酸均为强酸 10．下列关系不正确的是 A．离子半径：Cl->F->Na＋>Al3＋ B．非金属性：Cl>S>P>Si C．酸性：H2SiO3>H2CO3>H3PO4 D．热稳定性：PH3<H2S<HCl<HF 11．下列各项叙述中，正确的是 A．所有的分子都存在化学键 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．氮原子的价电子排布图： 12．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是 A．锌元素位于元素周期表的d区 B．充电时，每转移，阴极增重 C．放电时，负极的电极反应式为 D．放电时，化学能全部转化为电能 13．已知位于第4周期的A、B两元素，A原子的M层电子数比B原子的M层电子数少7个。下列说法正确的是 A．A原子的N层电子数比B原子的N层电子数一定少 B．A原子的外围电子数比B原子的外围电子数可能多 C．A元素一定是副族元素，B元素可能是副族元素，也可能是主族元素 D．A元素一定是副族元素，B元素一定是主族元素 14．(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是 A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B．可用质谱法区分和 C．和含有的中子数分别为49和48 D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同 15．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是 A．基态S原子价电子排布图： B．第一电离能： C．最高正价： D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多 二、填空题 16．A、B、C、D、代表4种元素，请完成